1．室溫下，下列圖象與實(shí)驗(yàn)過(guò)程相符合的是（　　）
   
A、鹽酸加水稀釋B、Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl溶液C、NH4Cl稀溶液加水稀釋D、NH3通入醋酸溶液中
A．AB．BC．CD．D

分析 A．鹽酸溶液加水稀釋過(guò)程中氫氧根離子濃度增大；
B．氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡，滴加氯化銨溶液，促進(jìn)氫氧化鎂溶解；
C．加水稀釋促進(jìn)氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減�。�
D．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比．

解答 解：A．鹽酸溶液加水稀釋過(guò)程中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；
B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，根據(jù)方程式知?dú)溲趸V固體質(zhì)量逐漸減小，故B正確；
C．加水稀釋促進(jìn)氯化銨水解，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸中通入氨氣生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液中離子濃度增大，則導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了圖象分析，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道物質(zhì)之間的反應(yīng)、溶液中離子濃度變化即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（　�。�
A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱(chēng)為21試劑的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD（選填編號(hào)）．
A．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變          B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成
C．容器中氣體密度不再改變               D．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變小（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變小．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
（4）常溫下，用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)檀料電池消耗0，.28LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有三種有機(jī)化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl2③C5H10則它們的鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)由多到少的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．塑料及塑料制品在現(xiàn)代工業(yè)及生活中占有極為重要的地位，增塑劑是改善塑料性能的必不可少的添加劑．工業(yè)上生產(chǎn)某增塑劑E 的流程圖如下：

己知：A是烴，E中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%．
（1）A的名稱(chēng)是對(duì)二甲苯；D中官能團(tuán)名稱(chēng)為：羧基；D→E的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出上述轉(zhuǎn)化中生成B物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有10種，任意寫(xiě)出其中2 種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl2溶液顯紫色              
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  
④苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子
（5）E的分子式Cl6H22O4，流程圖中飽和一元醇的最大質(zhì)荷比為74．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鋼片回收銅并制備綠礬晶體（FeSO4•7H2O）的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

己知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）①A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）．過(guò)程如下：準(zhǔn)確量取一定體積的試樣于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，記錄到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色；若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是BDE；
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)      D．利用陽(yáng)極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E．電解后CuSO4溶液濃度減小   F．陽(yáng)極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車(chē)尾氣力的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸迹疄榱丝刂拼髿馕廴荆瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）
A．改變溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
B．升高溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．水是一種重要的自然資源，是人類(lèi)賴(lài)以生存不可缺少的物質(zhì)，水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）某貧困山區(qū)，為了尋找合適的飲用水，對(duì)山上的泉水進(jìn)行了分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2'Cl-和S0${\;}_{4}^{2-}$，則該硬水屬于永久（填“暫時(shí)，或“永久”；）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)先加石灰后加純堿
（2）我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不能超過(guò)25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質(zhì)量，通常把1升水中含有l(wèi)0mg CaO稱(chēng)為1度，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組對(duì)本地區(qū)地下水的硬度進(jìn)行檢測(cè)．
實(shí)驗(yàn)中涉及的部分反應(yīng)：
M2+（金屬離子）+EBT-（鉻黑T）=MEBT+
               藍(lán)色          酒紅色
M2+（金屬離子）+Y4-（ EDTA）=MY2-
MEBT++Y4-（EDTA）=MY2-+EBT-（鉻黑 T）
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
①取地下水樣品25.00mL進(jìn)行預(yù)處理，寫(xiě)出由Mg2+引起的暫時(shí)硬度的水用加熱方法處理時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是除去溶解的CO2
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10，
滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 OOmol•L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定^點(diǎn)時(shí)共消耗EDTA 溶液15.00mL，則該地下水的硬度為33.6
（3）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：

回答下列問(wèn)題：
①流程②中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案：調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于酯的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．酯有刺激性氣味B．油脂屬于酯類(lèi)
C．酯難溶于水且密度大于水D．酯化反應(yīng)中用NaOH溶液做催化劑

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