Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是 ；

（2）⑧形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為 ；

（3）②⑦的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素 （填編號）

a、原子的得電子能力

b、含氧酸的酸性

c、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d、單質(zhì)的熔點

（4）寫出一種由④⑤⑧元素組成的既含離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式 。

（5）化工行業(yè)最近合成了由②和③形成的化合物，其硬度比金剛石還大，該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有 。（填編號）

①熔點很高 ②可以導(dǎo)電 ③不存在單個分子 ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同，在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期IIIA族；（2）Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－；

（3）a，c；（4）；（5）①③④；

（6）N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(l) △H＝－4Q kJ·mol－1

【解析】試題分析：（1）地殼中含量最高的金屬元素是Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；（2）⑧元素是Cl，其單質(zhì)是Cl2，可以與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，HClO是弱酸，要寫化學(xué)式該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－；（3）②⑦分別是C、Si，它們是同一主族的元素，它們的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素的原子的得電子能力及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，故選項ac正確；（4）由④⑤⑧元素組成的既含離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)可以是NaClO，其電子式是；（5）化工行業(yè)最近合成了由②和③形成的化合物C3N4，該物質(zhì)是原子晶體，原子之間以強(qiáng)烈的共價鍵結(jié)合形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個的分子，硬度比金剛石還大，由于共價鍵強(qiáng)，所以熔點很高，故選項是①③④；（6）①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同是32，在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水，同時放出QkJ的熱量。則該物質(zhì)是N2H4，0.25mol該液態(tài)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生氮氣和水放出熱量是QkJ，則1mol反應(yīng)放出熱量是4QkJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g) ＋2H2O(l) △H＝－4Q kJ·mol－1。