【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)500℃時,從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。

a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

(4)300℃時,將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。

a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小

【答案】減小 mol·L-1·min-1 cdcd

【解析】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g),則反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;根據(jù)圖示,升高溫度,甲醇的物質(zhì)的量降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)減小。

(2)tB時間內(nèi),生成nBmolCH3OH,則消耗2nBH2,則△c(H2)=,v(H2)=mol·L-1·min-1

(3)生成甲醇和消耗CO均是正反應(yīng)速率,不能反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),a錯誤;因體積不變,氣體的質(zhì)量不變,任何時刻密度不變,b錯誤;根據(jù)=m/n,氣體質(zhì)量不變,物質(zhì)的量隨著反應(yīng)的進(jìn)行減小,則不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),c正確;各種物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),d正確;答案選cd。

(4)增加壓強(qiáng)平衡向著正反應(yīng)方向移動,正、逆反應(yīng)速率都增大,H2物質(zhì)的量減小,CH3OH物質(zhì)的量增大,但由于體積縮小,達(dá)新平衡時c(H2)濃度比原平衡大,重新平衡時c(H2)/ c(CH3OH)減小,所以選項a、b錯誤,c、d正確,答案選cd。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法錯誤的是

A.地球上的非金屬元素共有22

B.宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素

C.思辨性推測就是科學(xué)假設(shè)

D.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是(

A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C.提出分子學(xué)說D.發(fā)現(xiàn)氧氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究苯與溴反應(yīng)生成溴苯的實驗可用如圖所示裝置,分析裝置并完成下列題目:

1)關(guān)閉止水夾F,打開止水夾C,由A口向裝有少量苯的三口燒瓶中加入過量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)化學(xué)方程式為______________________。

2D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為:D.______, E__________

3)待三口燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時,松開止水夾F,關(guān)閉止水夾C,可以看到的現(xiàn)象是___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A~F各物質(zhì)的化學(xué)式:

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式:______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

△H4的正確表達(dá)式為( )

A. △H4=2/3△H1+△H2-3△H3

B. △H4=2/33△H3-△H1-△H2

C. △H4=3/2△H1+△H2-3△H3

D. △H4=3/2△H1-△H2-3△H3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料,工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2,還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)Cu(0.86%)等元素的化合物,其處理流程圖如下:

化合物

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

1031

1016

1038

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4,酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

(2)“氨水、攪拌”,其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率,還能___________________________;濾渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達(dá)到____________,恰好能使Fe3Al3沉淀完全(當(dāng)c105 mol·L1時,認(rèn)為該離子沉淀完全)。

(3)濾渣B的成分是______________。

(4)堿性鋅錳電池中,MnO2參與的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(5)MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽極反應(yīng)式為___________________________________。

(6)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.920 0 g該樣品,與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后,配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL,恰好與25.00 mL 0.080 0 mol·L1Na2S2O3溶液反應(yīng)(I22S2O===2IS4O)。計算可得該樣品純度為_____________。(保留一位小數(shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室中,欲除去食鹽水中的水,需選用 ( )

A. 燒杯 B. 蒸發(fā)皿 C. 分液漏斗 D. 表面皿

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。

(1)0.1mol該烴A能與______g溴發(fā)生加成反應(yīng);加成產(chǎn)物需______mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團(tuán)的名稱是_________,B通過兩次氧化可得到D,也可通過加入的氧化試劑為______任填一種直接氧化為D。

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結(jié)構(gòu)簡式__________;合成E的反應(yīng)類型_________

(4)某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時,試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是__________________;

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______________________。

③乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__________________, 濃硫酸的作用是_______________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案