【題目】對充有氖氣的霓紅燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）

A. 電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

B. 電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C. 氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D. 在電流作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)反應

【答案】A

【解析】氖燈發(fā)光是由于電子躍遷產(chǎn)生的現(xiàn)象，有光放出，說明有能量的釋放，電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，但過程中并元新物質(zhì)的生成。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）

A. 膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 B. 膠體是純凈物，其他分散系是混合物

C. 膠體的分散質(zhì)能透過濾紙 D. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關A的說法中正確的是( )

A. 常溫下，1molA能消耗2molNaOH

B. 1molA與足量的金屬鈉反應能生成22.4L氫氣

C. 1 molA完全燃燒能消耗6molO2

D. A在一定條件下發(fā)生酯化反應能生成六元環(huán)酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高倩同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應：2Mg＋CO22MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是(　　)

A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產(chǎn)物

B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C

C. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應

D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各式表示水解反應的是（ ）
A.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
B.HS﹣+H2OH2S+OH﹣
C.HSO3﹣+H2OSO32﹣+H3O+
D.HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦對于酸、堿具有較強的耐腐蝕性，密度小，比強度高。已成為化工生產(chǎn)中重要的材料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為______________，其原子核外未成對電子有_____個。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=295.08pm，c=468.55pm，α=β=90°，γ=120°。金屬鈦為____堆積（填堆積方式），其中鈦原子的配位數(shù)為________。

（2）用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得到多空的海綿鈦。已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-23℃，沸點為136℃，可知TiCl4為______晶體。

（3）通過X-射線探明KCl、CaO、TiN晶體與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似，且知兩種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下：

離子晶體

KCl

CaO

晶格能（kJ/mol）

715

3401

解釋KCl晶格能小于CaO的原因_________________________。

鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物。C、N、O元素的電負性由大到小的順序是________。

（4）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體的化學式為___________。

晶胞中的原子可用x、y、z組成的三數(shù)組來表達它在晶胞中的位置，稱為原子坐標。已知原子坐標為A（0，0，0）；B（0，1/2，0）；則Ca離子的原子坐標為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紫菜中含有比較豐富的碘，通常以KI形式存在。KMnO4是強氧化劑，能氧化H2O2、SO32—、Br—、I—、S2—、Fe2+等。某化學興趣小組擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設計了如下實驗步驟：

A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾

B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用

C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒

D．向濾液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應

E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲

（1）對上述實驗步驟進行合理的排序：__________________________________。

（2）步驟D中發(fā)生的離子反應為：____________________________________________。

小組中甲同學分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應后的溶液，若溶液的紫色褪去，則說明H2O2還剩余。小組乙同學認為該結(jié)論存在不嚴謹?shù)牡胤�，請指出你認為不嚴謹?shù)牡胤剑?/span>__________________________

（3）步驟E中“某操作”是_____________。

（4）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應完，則該紫菜中碘的含量可表示為：_______________g/100g（結(jié)果不化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．1mol/L鹽酸溶液中含H+ 1 mol

B．常溫常壓下，1mol CH4的質(zhì)量為16g/mol

C．28g C2H4和C3H6混合氣體原子數(shù)目為6NA

D．標準狀況下，2．24 L H2O中所含原子數(shù)均為0．3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇是一種常用的工業(yè)燃料，燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示：

(1)粉碎玉米的目的是____________。

(2)生產(chǎn)過程中檢驗玉米中是否完全水解的方法是_________。

(3)請寫出“發(fā)酵”過程中反應的化學方程式_____________；發(fā)酵產(chǎn)生的CO2純度可達到99%，能回收利用，請舉出它的兩項用途:______________________、________________________

(4)操作a的名稱是_________，檢驗乙醇中是否含有水可以用試劑______。

(5)根據(jù)上述生產(chǎn)過程，用5噸含淀粉70%的玉米，假設淀粉水解的百分率為85%，發(fā)酵過程的轉(zhuǎn)化率為60%，則最終可以制得無水乙醇________kg(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字）。

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