Question

【題目】實驗室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種。下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	取一定量固體溶解，向溶液中通入足量的CO，觀察到有晶體析出	原固體中一定含Na2CO3
B	取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成	原固體中一定含有Na2CO3
C	取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3 溶液，觀察有白色沉淀生成	原固體中一定含有NaCl
D	稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g。用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體	原固體中三種物質(zhì)都有

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、Na2CO3、NaHCO3和NaCl均與CO不反應(yīng)；

B、向溶液中加入適量CaO粉末，均Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)生成白色沉淀；

C、Na2CO3和NaCl均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；

D、稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，一定含碳酸氫鈉，足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體，可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)。

A、Na2CO3、NaHCO3和NaCl均與CO不反應(yīng)，不會有晶體析出，故A錯誤；

B、向溶液中加入適量CaO粉末，均Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)生成白色沉淀，不能確定是否含Na2CO3，故B錯誤；

C、Na2CO3和NaCl均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能確定是否含NaCl，故C錯誤；

D、稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g，一定含碳酸氫鈉為×2×84g/mol＝1.62g，且生成碳酸鈉為0.01mol××106g/mol＝0.53g，足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到有0.88g氣體，可知碳酸鈉為×106g/mol＝2.12g，原混合物含碳酸鈉為2.12g﹣1.62g＝0.5g，含NaCl為3.80g﹣1.62g﹣0.5g＝1.68g，故D正確；

答案選D。