已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，這些元素的其他信息如下表。下列說法正確的是

元素

信息

X

K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍

Y

一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代

Z

所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等

W

最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

A．W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑

B．Y的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定

C．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能夠溶于Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

D．X在氧氣中加熱反應(yīng)生成X2O2

 

AC

【解析】

試題分析：K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的2倍，則L層電子數(shù)是1個，因此X的原子序數(shù)是3，是鋰元素；一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y是碳元素；所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，奇熱Z的原子序數(shù)大于碳元素，所以Z只能是第三周期第ⅢA元素，是鋁元素；最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強，因此W是氯元素，則氯離子有3個電子層，鋁離子有2個電子層，所以W的陰離子半徑大于Z的陽離子半徑，A正確；B、非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是Cl大于C，因此W的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定，B不正確；C、氫氧化鋁是兩性氫氧化物但不能溶于弱酸碳酸中，C正確；D、金屬鋰在氧氣中燃燒只能生成Li2O，D不正確，答案選AC。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)以及元素周期律的應(yīng)用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于：

A．0.0075mol·L－1 B．0.008mol·L－1 C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省江門市高二調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，下列離子濃度的關(guān)系式正確的是

A．2c(H2CO3)+c(HCO)+c(H+) = c(OH－)

B．c(Na+) = c(HCO)+c(H2CO3)+ 2c(CO)

C．c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(CO)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO)+c(OH－)+ 2c(CO)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省梅州市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中都是既含有離子鍵又含有共價鍵的一組是( )

A、NaOH, H2O, NH4Cl

B、KOH, Na2O2, (NH4)2S

C、MgO,CaBr2, NaCl

D、Na2SO4, HCl, MgCl2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(17分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設(shè)計了如下實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數(shù)為0.10mL，終讀數(shù)如右上圖所示。

（1）黃銅礦煅燒的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2高溫8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是___（填元素符號）。

（2）標準碘溶液應(yīng)盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是： 。請用化學方程式表示滴定的原理： 。

（3）滴定終點的讀數(shù)為 mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為 。

（4）若去掉c裝置，會使測定結(jié)果 (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。

（5）假設(shè)實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省揭陽市高三4月第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA

B．過量的Fe與Cl2反應(yīng)生成0.1mol產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.2NA

C．標準狀況下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

D．一定條件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

 

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下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由于反應(yīng)物的濃度不同而引起的是

A． Fe+H2SO4 B．Cu+HNO3 C． NaOH+ CO2 D． AlCl3 +NaOH

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100％，下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“綠色化學工藝”的是

A．化合反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng) C．分解反應(yīng) D．取代反應(yīng)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省廣州市越秀區(qū)高二下學期期末水平調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO(NH2)2+H2O2 CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2?H2O2

白色晶體

45℃ 

75~85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應(yīng)裝置圖如下：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是 ；冷凝管中冷卻水從 （填“a”或“b”）口進入；

（2）反應(yīng)器的加熱方式是 。

（3）攪拌器是否可用鐵質(zhì)材料 （填“是”或“否”），原因是 ；

（4）步驟①采用減壓蒸發(fā)的原因是 。

（5）母液可以循環(huán)使用提高原料利用率，若欲從母液中分離出H2O2和尿素， 可采用的操作是

A．鹽析、過濾 B．減壓蒸餾、結(jié)晶

C．分液、過濾 D．常壓蒸餾、萃取

（6）準確稱取0.5000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO(NH2)2?H2O2的質(zhì)量分數(shù)為 ；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，則測得的過氧化尿素含量 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

 

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