Question

在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的 （ ）

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)

C．在C點：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：若加入醋酸溶液很少，則可能出現(xiàn)c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-) > c(H+)，A錯誤；當(dāng)加入12．5mL醋酸時，醋酸與氫氧化鈉溶液恰好中和生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，而B點pH=7，說明醋酸過量，a>12．5，溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由pH=7得c(Na+)=c(CH3COO-)但不等于c(OH－)= c(H+)，B錯愕；C點為醋酸和醋酸鈉混合溶液，電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c(H+)>c(OH－)則c(CH3COO－) > c(Na+)，C錯誤；D點為等物質(zhì)的量CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，由物料守恒得c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，D正確。

考點：考查離子濃度大小比較。