【題目】在 20 ℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點燃爆炸后，又恢復到 20 ℃， 此時容器內氣體的壓強為反應前的一半，經 NaOH 溶液吸收后，容器內幾乎成真空，此 烴的分子式可能是( )

A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C3H8

【答案】D

【解析】

在密閉環(huán)境下，同溫同體積，根據(jù)阿伏伽德羅定律PV=nRT（R為常數(shù)）進行計算，有機物燃燒產生水和二氧化碳，20 ℃時水為液體，氫氧化鈉與二氧化碳反應，容器真空即恰好反應完全，無氧氣剩余。

根據(jù)阿伏伽德羅定律PV=nRT（R為常數(shù)），反應結束后，容器內氣體的壓強為反應前的一半，在同溫同體積時，壓強之比等于物質的量之比，即n（CO2）=0.5n某烴+氧氣；根據(jù)有機物燃燒通式，設有機物分子式為CxHy，則1molCxHy消耗（x+0.25y）mol氧氣，產生xmol二氧化碳，即1+x+0.25y =2x，x=1+0.25y。綜上所述，滿足題意的有機物結構為C3H8。

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2，易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。

（1）雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液

①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。

②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。

（2）NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣，反應溫度為323 K，反應一段時間。

①隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸_________（填“增大”“不變”或“減小”）。

②如果采用NaClO替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2，所需NaClO的物質的量是NaClO2的_________倍。

（3）SO2的利用。生產焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O5的工藝如下：

①Ⅰ中反應的化學方程式為___________。

②若Ⅲ中通入SO2不足，結晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質是_______（填化學式）。

③工藝中加入Na2CO3固體，并再次充入SO2的目的是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）

A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時，原電池的負極是Al片，反應過程中有紅棕色氣體產生。下列說法不正確的是

A. 0-t1時，正極的電極反應式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時，溶液中的H+ 向Cu電極移動

C. t1時，負極的電極反應式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變是因為Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進一步反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖1），以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。

已知：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

熔點（℃）

環(huán)乙醇

0.96

25

161

難溶于水

環(huán)乙烯

0.81

﹣103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____。

②試管C置于冰水浴中的目的是_____。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_____層。（填上或下）

②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從口進入_____（填“g”或“f”）。收集產品時，控制的溫度應在_____左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，最可能的原因是_____。

A.蒸餾時從70℃開始收集產品

B.環(huán)已醇實際用量多了

C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中含錳元素的主要礦物有軟錳礦（MnO2·xH2O）、黑錳礦Mn3O4，大洋底部有大量錳結核礦。錳元素在多個領域中均有重要應用，用于制合金，能改善鋼的抗沖擊性能等。

（1）Mn在元素周期表中位于___區(qū)，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，金屬錳可導電，導熱，具有金屬光澤，有延展性，這些性質都可以用“___理論”解釋。

（2）Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+，下列說法合理的是___。

A.Mn3+的價電子構型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構型

B.根據(jù)Mn2+的電子構型可知，Mn2+中不含成對電子

C.第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構型，所以它們的化學性質相似

（3）在K2MnF6中，MnF62-的空間構型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為__。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__。

（4）二價錳的化合物MnO和MnS熔融態(tài)均能導電，熔點MnO___MnS（選填“高于”、“等于”、“低于”）并解釋原因___。

（5）某錳氧化物的晶胞結構如圖：

該錳的氧化物的化學式為___，該晶體中Mn的配位數(shù)為____，該晶體中Mn之間的最近距離為___pm（用a、b來表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化合物2苯基丙烯（），下列說法正確的是

A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色

B. 可以發(fā)生加成聚合反應

C. 分子中所有原子共平面

D. 易溶于水及甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石是含銅的碳酸鹽礦物，主要成分為 Cu2(OH)2CO3，工業(yè)上以孔雀石(主要雜質有FeCO3、FeO、SiO2)制備膽礬的一般流程如下：

注：重結晶目的是為了除盡Fe3+

回答下列問題：

(1)寫出氣體A 的電子式______________。

(2)方法 1 的原理是用微酸性的高錳酸鉀溶液將二價鐵氧化為 Fe(OH)3，使之與 MnO2 共沉淀，易于過濾，除鐵效果好，稍有過量，溶液即顯微紅色，便于掌握。稍過量的高錳酸鉀會自動分解，產生 MnO2 和一種無毒的氣體，請完善此反應的離子反應方程式：_____MnO4- +________H+ = __MnO2↓ + ____+ _____

(3)方法 1 的不足之處是在酸性條件下會發(fā)生副反應__________________ (寫出離子方程式)，產物Mn2+進入溶液，需要后續(xù)步驟除去，同時 Fe3+水解也不易徹底。因而實際生產中更多采用的是方法 2，用過氧化氫作為氧化劑，優(yōu)點是____。氧化后調節(jié)pH 沉淀出氫氧化鐵，但需注意pH 不可過高，否則造成的影響是_____。

(4)若在實驗室進行步驟A 操作，需要用到的硅酸鹽儀器有 _________________ 。

(5)CuSO4·5H2O 含量的測定：稱取 0.5g 樣品，溶于水，移入 100mL 容量瓶中，稀釋至刻度，量取 25.00mL，稀釋至 100mL，加入10mL 氨-氯化銨緩沖溶液(pH=10)及 0.2g 紅紫酸銨混合指示劑，搖勻，用濃度為 cmol·L-1 EDTA 標準溶液滴定至溶液呈紫藍色不變，重復三次，平均消耗的標準溶液體積為VmL。 (EDTA 能與大多數(shù)金屬離子形成穩(wěn)定的 1:1 絡合物，是絡合滴定中的常用滴定試劑)

①計算CuSO4·5H2O 質量分數(shù) ______________。

②若不進行重結晶操作，計算出的質量分數(shù)結果會__________。(填偏低、偏高或者無影響)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400~600 ℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（ ）

A. 使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

B. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3

C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度

D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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