Question

(4分)已知1mol H₂燃燒生成液態(tài)水放出熱量為285.8kJ，C₂H₄、C₂H₆各1mol分別燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出熱量分別為1409.5kJ、1558kJ。試寫(xiě)出C₂H₄生成C₂H₆的熱化學(xué)方程式                     。

Answer 1

C₂H₄(g)＋H₂(g)＝C₂H₆(g) △H＝－137.3kJ/mol

試題分析：根據(jù)已知信息可知，氫氣、乙烯和乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別是①H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)   ΔH＝－285.8kJ/mol；②C₂H₄(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－1409.5kJ/mol；③C₂H₆(g)＋7/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH＝－1558kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②－③即得到C₂H₄(g)＋H₂(g)＝C₂H₆(g)，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－285.8kJ/mol－1409.5kJ/mol＋1558kJ/mol＝－137.3kJ/mol。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律直接列式計(jì)算即可。