Question

赤銅礦的主要成分是Cu₂O，輝銅礦的主要成分是Cu₂S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑，關于該反應的說法中，正確的是

1. A.
   該反應的氧化劑只有Cu₂O
2. B.
   Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑
3. C.
   Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
4. D.
   每生成19.2gCu，反應中轉移1.8mol電子

Answer 1

B
分析：A、化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑；
B、化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑；化合價升高的元素所在的反應物是還原劑；
C、氧化劑對應的是還原產(chǎn)物，還原劑對應的是氧化產(chǎn)物；
D、根據(jù)轉移電子的量來分析生成的金屬銅的量．
解答：A、反應Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合價降低的元素是銅元素，所在的反應物Cu₂S、Cu₂O是氧化劑，故A錯誤；
B、硫化銅中硫元素化合價升高，銅元素的化合價升高，所以Cu₂S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；
C、反應物Cu₂S、Cu₂O中硫元素化合價降為金屬銅中的0價，金屬銅為還原產(chǎn)物，故C錯誤；
D、反應Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂↑中，化合價升高了6價，轉移了6mol電子，生成金屬銅6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）Cu，反應中轉移0.3mol電子，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的有關概念和電子轉移知識，是一道基本知識題目，難度不大．