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在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應：2A（g）+B（g） 2C（g） ΔH<0。達到平衡后，改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（ ）

X

Y

A

再加入A

B的轉化率

B

再加入C

A的體積分數

C

減小壓強

A的轉化率

D

升高溫度

混合氣體平均摩爾質量

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關濃硫酸性質及用途的說法不正確的是（　�。�
A．具有脫水性B．溶于水放出熱量
C．可用于干燥氨氣D．常溫下鐵、鋁在其中鈍化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在下列各說法中，正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B．熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量，可以是分數
C．1 mol H2SO4與1 mol Ba（OH）2反應放出的熱叫做中和熱
D．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的標準燃燒熱

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

反應3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O４（s）+4H2（g），在一可變的容積的密閉容器中進行，試回答：

①增加Fe的量，其正反應速率的變化是 （填增大、不變、減小，以下相同）

②將容器的體積縮小一半，其正反應速率 ，逆反應速率 。

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。

④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應速率 ，逆反應速率 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖表示反應X（g）4Y（g）+Z（g） ，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是（ ）

A．第6min后，反應就終止了

B．X的平衡轉化率為85%

C．若升高溫度，X的平衡轉化率將大于85%

D．若降低溫度，將以同樣倍數減小

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列是4位同學在學習“化學反應速率和化學平衡”一章后，聯系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（ ）

A. 化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內快出產品

B. 化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品

C. 化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產品

D. 化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

無機化合物可根據其組成和性質進行分類:

（1）上述所示物質分類方法的名稱是 。

（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質,分別填在下表中②③⑥后面。（各空填寫一個化學式即可）

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學式

①HCl

②

③

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O

（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式: 。

（4）寫出①與③反應的離子方程式: 。

（5）寫出②與⑤反應的離子方程式: 。

（6）書寫下列反應的離子方程式

①Fe與CuSO4溶液反應：_________________________；

②CaCO3和稀鹽酸溶液：__________________________；

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省唐山市高二上10月月考化學試卷 （解析版） 題型：填空題

在如圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色硫酸鹽溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質生成，B電極有無色氣體生成。請回答下列問題：

（1）B極板的名稱是_____________，電解后溶液顯_________（填“酸性”或“堿性”）寫出電解時反應的總離子反應方程式為 ________________________

（2）若當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入___________，其質量為__________g。（假設電解前后溶液的體積不變）

（3）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是

方案

A

B

電解質溶液

A

銀

石墨

AgNO3

B

銀

鐵

AgNO3

C

鐵

銀

Fe(NO3)3

D

鐵

銀

AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；△H=Q KJ/mol其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：
t℃70080085010001200
K0.60.91.01.72.6
請回答：
（1）上述反應中Q＞0 （選填“＞”或“＜”）
（2）能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是cd．
a．容器中壓強不變 b．反應熱△H不變c．v正（H2）=v逆（CO） d．CO2的質量分數不變
（3）溫度為850℃時，可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內物質的濃度變化如表：
850℃時物質的濃度（mol/L）的變化
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①計算：3min時CO的濃度 c1=0.08mol/L，H2O （g）的轉化率=40%．
②反應在4min～5min之間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是b表中5min～6min之間數值發(fā)生變化，可能的原因是a
a．增加水蒸氣     b．增加氫氣濃度  c．使用催化劑．

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