量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實驗現(xiàn)象為

A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色

B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色

D．液體分層，下層為水層，黃色

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省成都市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分14分）

I.H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HAH+ ＋A2- 。

（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為_____________。

（2）常溫時，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液的下列關(guān)系中，一定正確的是_____________。

A．c(Na+ )＞c(K+ ) B．c(H +)•c(OH )＝1×10-14

C．c(Na+ )＝c(K+ ) D．c(Na+ )＋c(K+ )＝c(HA )＋c(A2- )

（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca2+ (aq)＋A2- (aq)

滴加少量Na2A固體， c(Ca2+ )_____________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是______________。

Ⅱ.含有Cr2O72- 的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10-3 mol/L 的Cr2O7 。為使廢水能達標排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。

（2）欲使25 L該廢水中Cr2O7 轉(zhuǎn)化為Cr3+，理論上需要加入_____________g FeSO4·7H2O。

（3）若處理后的廢水中殘留的 c(Fe )＝1×10-13mol/L ，則殘留的 Cr3+ 的濃度為____________。（已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10-38mol,/L ，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10-31 mol/L ）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應(yīng)：S2O32﹣+2H+═SO2+S↓+H2O，下表各組實驗最快出現(xiàn)渾濁的是

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

溫度/℃

c（mol·L﹣1）

V（mL）

c（mol·L﹣1）

V（mL）

V（mL）

A

0.1

5

0.1

5

5

10

B

0.2

5

0.1

5

10

10

C

0.1

5

0.1

5

10

30

D

0.2

5

0.1

5

10

30

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

10 mL某烷烴，在50 mL O2中充分燃燒，得液態(tài)水和體積35 mL的混合氣體（所有氣體體積在同溫、同壓下測定），則該烴是

A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省黃石市高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于原電池的敘述正確的是

A．構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C．原電池中電子流出的一極是負極，該極被還原

D．原電池放電時，電流的方向是從負極到正極

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省無錫市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3++ 3H2O

B．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入鹽酸：Ag+ + Cl－＝ AgCl↓

C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2 + S2O32－+5H2O＝ 10H+ + 2SO42－ + 8Cl－

D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++ Fe2++3OH－＝Fe (OH)2↓+ NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省溫州市高三上學期返校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學用語中，正確的是

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式 CHCH

B．乙醇的比例模型

C．NaCl的電子式

D．S原子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第二次診斷性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物也是一種重要化合物。

（1）在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和___________反應(yīng)制取，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和___________反應(yīng)制取�，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.4，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為________________。

（2）FeCl2易被氧化，檢驗一瓶FeCl2溶液是否被氧化的方法(寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論)是______________。向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，開始時生成白色沉淀，后馬上變成灰綠色，最終變成紅褐色，沉淀變色發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（11分）下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)需要480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)。

（2）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L；所需濃硫酸的體積 約為___________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)____________49%(填“>” 、“<” 或“＝”)。

（3）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是

（4）下列操作對H2SO4的物質(zhì)的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？

①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯： ；

②容量瓶用水洗凈后未烘干： ；

③定容時俯視容量瓶的刻度線： 。

（5）在配置過程中，下列操作不正確的是(填序號) 。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線.

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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