14．有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④乙酸乙酯；⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH）．其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．僅①③B．僅②④C．僅⑤D．僅③⑤

分析 與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的有機(jī)物中一定含碳碳雙鍵（或三鍵、-CHO）、-COOH，以此來(lái)解答．

解答 解：①乙醇與溴水不反應(yīng)，故不選；
②苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故不選；
③乙醛與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故不選；
④乙酸乙酯與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都不能反應(yīng)，故不選；
⑤丙烯酸（CH2═CH-COOH）中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，含-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，故選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在常溫、常壓下，將等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣充入一個(gè)密閉容器中，經(jīng)點(diǎn)燃后充分反應(yīng)后，容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.25倍．（容器體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲烷的電子式
B．氟化鈉的電子式
C．硫離子的核外電子排布式  1s22s22p63s23p4
D．碳-12原子  ${\;}_6^{12}$C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體物質(zhì)和無(wú)色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無(wú)色濾液的下列判斷正確的是（　�。�
A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂
B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂
C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某實(shí)驗(yàn)小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽．于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測(cè)量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同學(xué)們?cè)趦蔁羞�觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是bd（填字母序號(hào)）．
a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是ac（填字母序號(hào)）．
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算d．生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5mol•L-1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：
實(shí)驗(yàn)方案預(yù)測(cè)現(xiàn)象預(yù)測(cè)依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)：：Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液無(wú)白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應(yīng)
實(shí)施實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異：產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．濃H2SO4稀釋時(shí)，應(yīng)將H2SO4慢慢加到H2O中，并及時(shí)攪拌和冷卻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，能說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為l：3：2；
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變．
A．②④⑤⑥B．①④⑥C．①②④⑥D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2Na++H2↑
B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
C．碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O
D．飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w  CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鑒別物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸B．用水鑒別生石灰和石灰石
C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸

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