【題目】50~60℃時,苯與濃硝酸在濃硫酸催化下可制取硝基苯。下列對該實驗的描述錯誤的是( )
A.最好用水浴加熱,并用溫度計控溫
B.長玻璃管起冷凝回流作用
C.提純硝基苯時只需直接用蒸餾水洗滌,便可洗去混在硝基苯中的雜質
D.加入過量硝酸可以提高苯的轉化率
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對 空氣與地面進行消毒.
(1)配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒膠頭滴管及
(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有 ;
A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
B.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外
C.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線
(3)下列敘述正確的是 (填字母)
A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
C.過氧乙酸是一種有機物,它可以用于萃取碘水中的碘單質
(4)過氧乙酸半小時內會完全分解生成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質,檢驗該氣體單質的實驗方法是
(5)如果生產過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42﹣ , 要想除掉 SO42﹣請選擇下列試劑按照加入先后順序填空(試劑不必選完,填序號即可)
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是( )
A.將40gNaOH溶解在1L水中
B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中
C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液
D.將10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一定量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到 20mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的鹽酸滴定,沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示:
寫出有關反應的化學方程式:
(1)______________________________ ;(2)______________________________;
(3)______________________________ ;(4)____________________________ ;
(5)____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性無色溶液中可能含下表離子中的若干種離子。
陽離子 | Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+ |
陰離子 | SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32- |
實驗I :取少量該試液進行如下實驗。
實驗Ⅱ:為了進一步確定該溶液的組成,取100 mL原溶液,向該溶液中滴加1 mol L-l的 NaOH溶液,產生沉淀的質量與氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。
回答下列問題:
(1)不進行實驗就可以推斷出,上表中的離子一定不存在的有___________種。
(2)通過實驗I可以確定該溶液中一定存在的陰離子是_____________。檢驗氣體X的方法是______________________;沉淀Z的化學式為_________________。
(3)寫出實驗Ⅱ的圖象中BC段對應的離子方程式:_____________________________________。
(4) A點對應的固體質量為__________g。
(5)通過上述信息,推算該溶液中陰離子的濃度為______________mol L-l。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗操作錯誤的是
A. 分液漏斗、容量瓶、錐形瓶使用前都需要檢查是否漏液
B. 做實驗剩余的鈉可以放回原試劑瓶
C. 做焰色反應時,鉑絲可以換成潔凈鐵絲并且用鹽酸洗凈再灼燒至火焰接近無色
D. 蒸餾燒瓶以及燒杯加熱時都需要墊石棉網
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等,溫度相同,反應中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A. 平衡時各容器內c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B. 平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C. 平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉化率相同
D. 平衡時混合物的平均相對分子質量:甲>乙>丙
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