Question

【題目】常溫下，將某一元素酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C1	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=9

請回答下列問題：

(1)不考慮其他組的結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸？

(2)不考慮其他組的結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol·L-1？

填(“是”或“否”)�；旌先芤褐衏(A－)與c(Na＋)離子濃度的大小關(guān)系是 (填序號)

A．前者大 B．后者大 C．一樣大 D．無法判斷

(3)從丙組結(jié)果分析，HA是 酸(“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的中c(OH-)= mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。

Answer 1

【答案】(1)如a=7，HA為強酸，如a＞7，HA為弱酸 (2)否 C

(3)弱 c(Na＋)＞c( A－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)10-5 10-5-10-9

【解析】

試題分析：(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸；

(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，pH=7，若HA為強酸，則C等于0.2，若HA為弱酸，則C大于0.2，所以C不一定為0.2，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，因pH=7，則c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(Na+)，故選C；

(3)HA物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，而NaOH物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，pH＞7，所以HA是弱酸，丙組得到的溶液為0.05mol/L的HA和0.05mol/L的NaH的混合液，根據(jù)電荷守恒可以得到c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，由于pH＞7，所以c(OH-)＞c(H+)，即c(Na+)＞c(A-)，所以混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)丁組實驗所得混合溶液為濃度為0.05mol/L的NaA溶液，其pH為9，促進水的電離，OH-全部為水電離，所以由水電離出的c(OH-)=10-5mol/L，混合溶液中存在電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，則c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-5-10-9。