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下列混合物可用溶解、過濾、蒸發(fā)的操作分離的是

A．混有泥沙的食鹽 B．混有水的酒精

C．白糖與食鹽的混合物 D．鐵粉和泥沙的混合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆吉林省長春市高三上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（共15分）利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（—COOH）的反應。其中BAD結構簡式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）寫出結構簡式：Y ，D 。

（2）上述屬于取代反應的有 （填數(shù)字序號）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應。

（4）寫出下列反應的化學方程式，注明反應條件：反應④

B+E

（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數(shù)目為 種。

①能發(fā)生銀鏡反應 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三上學期第二次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇。

（1）已知2CH4（g）＋O2（g）=2CO2（g）＋4H2（g） △H＝akJ/mol

CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲烷的熱化學方程式：___________________。

（2）還可以通過下列反應制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。圖甲是反應時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況。從反應開始到平衡，用CO表示平均反應速率v（CO）＝____________，該反應的平衡常數(shù)表達式為______________。

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的體積分數(shù)不再改變

C．體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D．體系中氣體的平均摩爾質量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA___________PB（填“＞、＜、=”）。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=___________L。

（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）。

①若KOH溶液足量，則電池負極反應的離子方程式為_____________。

②若電解質溶液中KOH的物質的量為1．0mol，當有0．75mol甲醇參與反應時，電解質溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是______________。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省高三上10月階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1．3×10—1

1．8×10—5

4．9×10—10

K1=4．3×10—7

K2=5．6×10—11

①25℃時，將20mL0．1mol/LCH3COOH溶液和20mL0．1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0．1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：

反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是：________________．

反應結束后所得兩溶液中，c（SCN—） c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若保持溫度不變，，下列量會變小的是______________（填序號）

a．c（CH3COO-） b．c（H+） c．Kw d．醋酸電離平衡常數(shù)

（2）若往20mL0．1mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如右圖所示，下列有關說法正確的是_______________。

①該燒堿溶液的濃度為0．02mol·L-1

②該燒堿溶液的濃度為0．01mol·L-1

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點＞a點

④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南洛陽高級中學高二上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH<0。第2 min時只改變一個條件，反應情況如下表：

時間

c（CO）/mol/L

c（H2）/mol/L

c（CH3OH）/mol/L

起始

1

3

0

第2 min

0．8

2．6

0．2

第4 min

0．4

1．8

0．6

第6 min

0．4

1．8

0．6

下列說法不正確的是

A．第4 min至第6 min該化學反應處于平衡狀態(tài)

B．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是降低溫度

C．第2 min時，如果只改變某一條件，則改變的條件可能是使用催化劑

D．第6 min時，其他條件不變，如果升高溫度，正反應速率增大

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標準狀況下，1．12LSO3所含的原子數(shù)是0．2NA

B．3．9gNa2O2吸收足量的CO2時轉移電子數(shù)是0．05NA

C．20g重水中含有中子數(shù)為8NA

D．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③AlCl3、Al（OH）3 ④Cl2、FeCl3

A．僅有①③ B．①②③ C．僅有②④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．1 mol H2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3．01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22．4L

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學高一上10月階段測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是

A．10g H2和10g O2 B．5．6L N2（標準狀況）和22g CO2

C．9g H2O和0．5mol Br2 D．224ml H2（標準狀況）和0．lmol N2

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