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14．常溫下，可以用鋁制容器存放的物質是（　　）
A．稀硫酸B．濃鹽酸C．濃硫酸D．濃氫氧化鈉溶液

分析 常溫下，Fe、Al遇濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁制容器（或鐵制容器）來存放濃硫酸、濃硝酸，以此來解答．

解答 解：A．Al與稀硫酸可持續(xù)反應，不能用鋁制容器存放，故A不選；
B．Al與濃鹽酸可持續(xù)反應，不能用鋁制容器存放，故B不選；
C．常溫下，濃硫酸與Al發(fā)生鈍化，可以用鋁制容器存放，故C選；
D．Al與NaOH溶液可持續(xù)反應，不能用鋁制容器存放，故D不選；
故選C．

點評 本題考查鋁的化學性質及鈍化，為基礎性習題，把握鈍化原理及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意從氧化還原反應角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將針筒從熱水中取出，吸入少量蒸餾水，并保持一定的容積，使反應：3NO2+H2O2?HNO3+NO 達到平衡，再充入少量的O2（其它條件不變），則下列反應速率與時間的關系圖最符合的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產和防建設中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）氨氣可由N2和H2反應制取，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應過程的能量變化如圖所示：已知1molN2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；形成1molN-H鍵時釋放390.8kJ的能量．
①圖中E的大小對該反應熱有無影響？無影響．該反應需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？降低，理由催化劑參與反應，改變了反應路徑，降低反應的活化能．
②圖中△H=-94.8kJ/mol．
③如果反應速率v（H2）為0.15mol/（L•min），則v（N2）=0.05 mol/（L•min），v（NH3）=0.1mol/（L•min）．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=-19.5kJ•mol-1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ•mol-1
請寫出肼和 N2O4反應的熱化學反應方程式2N2H4（l）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1049.9kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應：NaCl+H2O-NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應，降溫結晶，得KClO3．
③一定條件下反應：4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl，將產物分離得到KClO4．
（1）電解時，產生質量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為1.344L（標準狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結晶析出．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質，為測定產品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉化為Cl-（反應為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL．滴定達到終點時，產生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，則此時c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．合金在生產及生活中具有廣泛的應用，下列物質屬于合金的是（　�。�
A．石墨B．水晶C．不銹鋼D．陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．向100mL 2mol•L-1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL時產生沉淀為7.8g，則加入NaOH溶液的物質的量濃度可能是（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．4 mol•L-1D．7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12L O2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收．若向原所得溶液中加入5mol•L-1 H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質量為（　�。�
A．6.4 gB．9.6 gC．19.2 gD．24 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，目前所采用或正在研究的主要儲氫材料有：配位氫化物、富氫載體化合物、碳質材料、金屬氫化物等．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．
①Ti2+基態(tài)的外圍電子排布式可表示為3d2．
②BH4-的空間構型是正四面體（用文字描述）．
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 $?_{輸氫}^{儲氫}$2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是ABCD（多項選擇）．
A． NH3分子中N原子采用sp3雜化
B． 相同壓強時，NH3沸點比PH3高
C．[Cu（NH3）4]2+離子中，N原子是配位原子
D．CN-的電子式為[：C┇┇N：]-
（3）2008年，Yoon等人發(fā)現Ca與C60（分子結構如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．
①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
②1mol C60分子中，含有σ鍵數目為90NA．
（4）一種由Mg和H元素組成的物質是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，該物質化學式為MgH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子稱為“未成對電子”．下列有關主族元素原子的“未成對電子”的說法中，錯誤的是（　�。�
A．核外電子數為奇數的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
B．核外電子數為偶數的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
C．核外電子數為偶數的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D．核外電子數為奇數的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”

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