4．下列說法中正確的是（　　）
A．摩爾是用來描述微觀粒子的物理量
B．1 mol任何物質(zhì)都含有Na個原子
C．0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5Na
D．64g氧相當于2mol氧

分析 A．摩爾為物質(zhì)的量的單位，不是物理量；
B．物質(zhì)分子分為單原子、雙原子和多原子分子；
C．0.5mol水分子中含有1.5mol原子，根據(jù)N=nNA計算；
D．沒有指出氧原子還是氧氣分子．

解答 解：A．摩爾只是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量為物理量，故A錯誤；
B．由于分子分為單原子、雙原子和多原子分子，則1 mol物質(zhì)不一定含有NA個原子，故B錯誤；
C．0.5 mol H2O中含有原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×3=1.5mol，含有的原子數(shù)目為1.5NA，故C正確；
D．64g氧，沒有說明是O原子還是氧氣分子，無法計算，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量的使用方法為解答關鍵，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．正丁醛是一種重要的化工原料．肥西中學高二某化學興趣小組在老師的指導下利用如圖裝置合成正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{r}_{2}{O}_{7}}{→}}{{H}_{2}S{O}_{4}加熱}$CH3CH2CH2CHO
反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
沸點/．c密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.8109微溶
正丁醛75.70.8017微溶
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90-95℃，在E中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75-77℃餾分，產(chǎn)量2.0g．
回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，簡述理由不能，濃硫酸溶于水放出大量熱，容易發(fā)生迸濺傷人．
（2）上述裝置圖中，D儀器的名稱是直形冷凝管，E儀器的名稱是錐形瓶．
（3）C1、C2溫度計水銀球位置不同的原因是C1控制反應溫度；C2測定蒸餾出來氣體的溫度
（4）反應溫度應保持在90-95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，促使反應正向進行，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）正丁醇的同分異構(gòu)體有許多種，請寫出符合下列條件的正丁醇的同分異構(gòu)體：①含有與正丁醇相同的官能團；②一定條件下能被氧化成醛．（CH3）2CHCH2OH
（6）本實驗中正丁醛的產(chǎn)率為51%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是（　　）
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在
B．通入Cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有I-存在
C．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解時，可確定有SO42-存在
D．加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，可確定有NH4+存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．選擇下列合適的實驗方法分離物質(zhì)．
A、加熱分解  B、結(jié)晶法  C、分液法  D、蒸餾法  E、過濾法
①分離水和汽油的混合物C；②除去氧化鈣中的碳酸鈣A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．c（ Al 3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2016年第31屆奧運會在巴西里約舉行．奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學反應為：5KC1O3+6P=3P2O5+5KC1．下列有關該反應的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯酸鉀是還原劑
B．KCl既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．反應中消耗3mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
D．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙只是KCl固體顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
B．標準狀況下，11.2LH2O所含的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA
D．18g H2O和H2O2的混合物含有的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是（　�。�
A．苯、己烷B．己炔、己烯C．苯、甲苯D．己烯、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖1（Ce為鈰元素）．

請回答下列問題．
（1）取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．判斷滴定終點的方法是滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不變色
（2）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的 離子方程式NO+Ce4++H2O=Ce3++NO2-+2H+
（3）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)ω與溶液pH的關系如圖2所示．
下列說法不正確的是D
A．pH=2和 pH=9時的溶液中所含粒子種類不同
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=7時，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
（4）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖3所示．
①圖中B為電源的負（填“正”或“負”）極．
②陽極反應室中發(fā)生的主要電極反應式為Ce3+-e-═Ce4+．

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