Question

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe₂O₃、FeO），充分?jǐn)嚢瑁�使之溶解，得一�?qiáng)酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl₂溶液，采用以下步驟請回答以下問題：
參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e²⁺完全水解成Fe（OH）₂；pH≥6.4時，Cu²⁺完全水解成Cu（OH）₂；pH≥3.7時，F(xiàn)e³⁺完全水解成Fe（OH）₃
（1）第一步除去Fe²⁺，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe²⁺沉淀除去？

 

，理由是

 

（2）有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是

 

（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)？

 

，理由是

 

．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe²⁺的有

 

．
A．濃HNO₃ B．KMnO₄      C．Cl₂  D．O₂      E．H₂O₂
（3）除去溶液中Fe³⁺的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有

 

．
A．NaOH  B．氨水   C．Cu₂（OH）₂CO₃  D．Na₂CO₃   E．CuO  F．Cu（OH）₂．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）除去Fe²⁺時，應(yīng)避免Cu²⁺生成沉淀；
（2）①NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
②加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)；
③氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)；
（3）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)．

解答： 解：（1）由題給信息可知，除去Fe²⁺時，應(yīng)避免Cu²⁺生成沉淀，如直接調(diào)整溶液pH=9.6，則生成氫氧化亞鐵的同時，氫氧化銅、氫氧化鐵也同時生成，
故答案為：不能；因Fe²⁺沉淀的pH最大，F(xiàn)e²⁺沉淀完全時，Cu²⁺、Fe³⁺也會沉淀完全；
（2）①NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，則加入NaClO，溶液的pH一定增大，另外NaClO可以酸反應(yīng)生成HClO而導(dǎo)致溶液pH增大，故答案為：A；
②加入氧化劑時，不能引入新的雜質(zhì)，如用NaClO，則可引入NaCl雜質(zhì)，應(yīng)加入氯水或過氧化氫，
故答案為：不妥當(dāng)；引入新的雜質(zhì)Na⁺；
③氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，A引入硫酸根離子，B引入錳離子，鉀離子，CDE氧化亞鐵離子不會引入新的雜質(zhì)，符合要求；
故答案為：CDE；
（4）使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH，所加物質(zhì)能與酸反應(yīng)，注意不能引入新雜質(zhì)，則可用CuO 或Cu（OH）₂或CuCO₃；
故答案為：CEF．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純和制備，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，難度不大．