12．已知NH3難溶于CCl4．則如圖所示裝置中，不適宜于NH3氣體尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 氨氣是一種極易溶于水的氣體，用水吸收過量氨氣應(yīng)防止發(fā)生倒吸，常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故A不選；
B．氨氣極易溶于水，不能直接將導(dǎo)管插入水中，否則容易發(fā)生倒吸，故B選；
C．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故C不選；
D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D不選；
故選：B．

點評 本題考查了常見氣體的尾氣吸收，明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置是解題關(guān)鍵，注意對常見防倒吸裝置的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅱ中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾；
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式BAl2O3；E（NH4）2SO4；
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；③Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Ca2+、Br-、MnO4-、CO32-、I-、SO32-七種離子中的某幾種．①在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向呈橙黃色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；③橙黃色溶液不能使淀粉變藍．根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為（　�。�
A．NH4+、SO32-、I-、Ca2+B．Ca2+、I-、MnO4-、SO32-
C．Ca2+、CO32-、I-、SO32-D．NH4+、Br-、CO32-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鋁、鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位．請回答下列問題：
（1）鋁在自然界中以化合態(tài)（填“游離”或“化合”）存在；鐵的氧化物中常用作紅色油漆和涂料的是Fe2O3（填化學(xué)式），該氧化物與鋁粉在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
（2）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）寫出利用FeCl3飽和溶液與沸騰的蒸餾水制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；
（4）檢測FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴高錳酸鉀溶液，若紫色退去，則含有氯化亞鐵，反之則無；
（5）已知t℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，在該溫度下，反應(yīng)達到平衡時n（CO）：n（CO2）=4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO4）2•12H2O]．從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如圖1所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是S．
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是4
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol；
2H2O （g）=2H2O（1）△H2=一44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol．
則SO3 （g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H=-130KJ/mol．
焙燒948t明礬（M=474g/mol ），若SO2的利用率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸432t．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．以下是某學(xué)習(xí)小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學(xué)習(xí)的過程：
[研究課題]探究乙二酸的某些性質(zhì)
[查閱資料]乙二酸（HOOC-COOH）俗稱草酸，草酸晶體的化學(xué)式為H2C2O4•2H2O；草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體；草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁．
[提出猜想]
猜想一：乙二酸具有不穩(wěn)定性
根據(jù)草酸晶體的組成，該小組同學(xué)猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O． 設(shè)計方案：
（1）請用下列裝置組成一套探究并驗證其產(chǎn)物的實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，連接導(dǎo)管  略去）

請回答下列問題：
①裝置的連接順序為：A→C→D→E→B→D
②實驗時，在點燃B處酒精燈之前，應(yīng)進行的操作是收集D處氣體，檢驗CO氣體的純度．裝置中堿石灰的作用是除去氣體中的CO2和水，提高CO的濃度．  檢驗產(chǎn)物中有CO的實驗現(xiàn)象 是B中黑色固體變紅色，D中澄清石灰水變渾濁．
③整套裝置存在不合理之處為沒有CO尾氣的處理裝置．
猜想二：乙二酸具有還原性設(shè)計方案：
（2）該小組同學(xué)向酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色并產(chǎn)生一種氣體，從而判斷草酸具有較強的還原性．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．2013 年05 月14 日，深圳市人居環(huán)境委發(fā)布今年首季度的環(huán)境狀況公報，PM2.5、PM10、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、臭氧、甲醛等多項空氣污染指數(shù)比去年同期有所上升，空氣質(zhì)量變差．請回答下列問題：
（1）下列判斷正確的是B．
A．CO2為V 形結(jié)構(gòu)分子
B．SO2與O3屬于等電子體
C．SO2和SO32-的中心原子均為sp3雜化，其空間構(gòu)型相同
D．HCHO 分子中只存在σ鍵不存在π鍵
（2）空氣中的O3含量過高對人體造成傷害，O3常常通過O2放電生成．如表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的實測數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測出．
①請你根據(jù)一個較為可靠的原則可估計出a、b、c、d的大小順序為d＞c＞b＞a（由大到�。�，該原則可簡述為．
粒子鍵長（1.0×10-10m）鍵能（kJ•mol-1）
O22-1.49a
O2-1.28b
O21.21c=494
O2+1.12d=628
②下列判斷正確的是A．
A．O2比O22-穩(wěn)定
B．O-O 鍵的鍵能為494kJ•mol-1
C．O22-離子中存在π鍵
D．O2轉(zhuǎn)化為O3時只有σ鍵斷裂
（3）氫氣作為一種清潔能源，使用氫氣可減少SO2的污染，Si60可用作儲氫材料，Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下22.4LHF中所含電子數(shù)為10NA
B．100mL12mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
C．1mol•L-1 Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將下列物質(zhì)同時加入到水中，能大量共存且得到無色透明溶液的是（　�。�
A．K2CO3  BaCl2 NaOHB．CaC12  HCl  KNO3
C．KOH  HCl  （NH4）2SO4D．Fe2O3  KCl  NaNO3

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同步練習(xí)冊答案