Question

13．已知A、B、C、D、E、F、G為中學(xué)化學(xué)中常見的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無色液體，G為紅褐色沉淀．常溫下甲、乙、丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，丙呈黃綠色；丁、戊為常見金屬單質(zhì)，其中戊是當(dāng)前用量最大的金屬．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa₂O₂，EHCl．
（2）寫出丁所含元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族．
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲檢驗(yàn)F溶液中的金屬陽離子，先向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變?yōu)榧t色色，證明原溶液中的金屬陽離子為Fe²⁺．
（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4FeCl₂+4NaOH+O₂+2H₂O=8NaCl+4Fe（OH）₃↓．
（5）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

Answer 1

分析 A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲，且甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，呈黃綠色，則丙是Cl₂；金屬丁與氫氧化鈉反應(yīng)生成D與乙，且乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則丁為Al，D是NaAlO₂，乙為H₂，甲與乙反應(yīng)生成水．乙與丙反應(yīng)生成E為HCl，戊是當(dāng)前用量最大的金屬，金屬戊與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)得到G為紅褐色沉淀，則戊為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₃，D與E反應(yīng)得到白色沉淀為Al（OH）₃，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成無色溶液為AlCl₃，據(jù)此解答．

解答 解：A是淡黃色固體，B是無色液體，二者反應(yīng)生成C與單質(zhì)甲，且甲為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則A是Na₂O₂，B是H₂O，甲是O₂，C是NaOH．丙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，呈黃綠色，則丙是Cl₂；金屬丁與氫氧化鈉反應(yīng)生成D與乙，且乙為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，則丁為Al，D是NaAlO₂，乙為H₂，甲與乙反應(yīng)生成水．乙與丙反應(yīng)生成E為HCl，戊是當(dāng)前用量最大的金屬，金屬戊與鹽酸反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氧化鈉、氧氣反應(yīng)得到G為紅褐色沉淀，則戊為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為Fe（OH）₃，D與E反應(yīng)得到白色沉淀為Al（OH）₃，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成無色溶液為AlCl₃．
（1）由上述分析可知，A為Na₂O₂，E為HCl，故答案為：Na₂O₂；HCl；
（2）丁為Al，所含元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；
（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲檢驗(yàn)FeCl₂溶液中的金屬陽離子，先向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入幾滴氯水，觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明原溶液中的金屬陽離子為Fe²⁺，故答案為：KSCN；紅；Fe²⁺；
（4）F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4FeCl₂+4NaOH+O₂+2H₂O=8NaCl+4Fe（OH）₃↓，
故答案為：4FeCl₂+4NaOH+O₂+2H₂O=8NaCl+4Fe（OH）₃↓；
（5）反應(yīng)②中的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的顏色、反應(yīng)的現(xiàn)象為突破口進(jìn)行推斷，學(xué)習(xí)中注意元素化合物的性質(zhì)，注重相關(guān)知識(shí)的積累．