Question

14．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下7.2 g CaO₂晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 N_A
• B． 1mol/L的氯化鐵溶液中，若Cl^-的數(shù)目為3N_A，則Fe³⁺的數(shù)目為N_A
• C． 反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol，當放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 N_A
• D． 標準狀況下，11.2L三氯甲烷中含有含極性共價鍵數(shù)目為1.5N_A

Answer 1

分析 A．CaO₂晶體中陰離子為過氧根離子；
B．Fe³⁺水解，導致Fe³⁺的濃度小于氯化鐵的濃度；
C．反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A．常溫下7.2 g CaO₂晶體物質(zhì)的量為$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，含有0.1mol過氧根離子和0.1mol鈣離子，陰離子和陽離子總數(shù)為0.2 N_A，故A錯誤；
B．因氯化鐵是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺易水解，導致Fe³⁺的濃度小于Cl^-的三分之一，故B錯誤；
C．反應(yīng)3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol轉(zhuǎn)移6mol電子，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 N_A，故C正確；
D．標況下三氯甲烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的運用、物質(zhì)的狀態(tài)和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大，注意氣體摩爾體積使用條件和對象，注意鹽類水解的性質(zhì)及應(yīng)用．