【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于苯佐卡因的敘述正確的是( )

A. 分子中含有3種官能團

B. 1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應

C. 苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的同分異構(gòu)體有15種

D. 分子式為C9H10NO2

【答案】C

【解析】

試題A．該物質(zhì)含有氨基、酯基2種官能團，錯誤；B．只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應，所以1 mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應，錯誤；C．兩個取代基為-NO2、正丙基，或者-NO2、異丙基，或者為-CH2NO2、乙基，或者-CH2CH2NO2、-CH3，或者-CH（CH3）NO2、-CH3，各有鄰、間、對3種，故符合條件的同分異構(gòu)體共有15種，正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C9H11NO2，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間有密切的關系。請回答下列問題：

(1)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體；Ni原子和C原子之間存在________鍵。

(2)很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如①CH2＝CH2、②CH≡CH、③HCHO等，這些分子中C原子為sp2雜化的有________(填物質(zhì)序號)。

(3)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液，振蕩，溶液褪色，將此無色溶液分成三份，依次進行實驗，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下：

序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

溶液不變紅，試紙不變藍

溶液不變紅，試紙褪色

生成白色沉淀

下列實驗分析中，不正確的是

A. ①說明Cl2被完全消耗

B. ②中試紙褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI

C. ③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液，也能說明SO2被Cl2氧化為SO42

D. 實驗條件下，品紅溶液和SO2均被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“低碳經(jīng)濟”已成為全世界科學家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。

（1）已知：①CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） 　ΔH=-41 kJ·mol-1

②C（s）+2H2（g）CH4（g）　ΔH=-73kJ·mol-1

③2CO（g）C（s）+CO2（g）　ΔH=-171 kJ·mol-1

寫出CO2與H2反應生成CH4 和H2O（g）的熱化學方程式： __________________。

（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，在容積為2L的密閉容器中，充入1 molCO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間的變化如圖所示：

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=_____________。

②下列措施一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是_____________（選填編號）。

A.在原容器中再充入1molCO2

B.在原容器中再充入1molH2

C.在原容器中再充入1mol氦氣

D.使用更有效的催化劑

E.縮小容器的容積

F.將水蒸氣從體系中分離

（3）煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。已知在催化劑存在條件下反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨及溫度變化關系如圖所示：

①上述反應的逆反應方向是_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）；

②對于氣相反應，用某組分（B）的平衡分壓（pB）代替平衡濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應的Kp的表達式為______________，提高，則Kp_____________（填“變大”、“變小”或“不變”）。使用鐵鎂催化劑的實際工業(yè)流程中，一般采用400 ℃左右、=3～5，采用此條件的原因可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請將正確的下列變化的序號填在對應的橫線上：①碘的升華；②二氧化碳溶于水；③氯化鈉溶于水；④燒堿熔化；⑤氯化氫溶于水；⑥氯化銨受熱分解。

（1）化學鍵沒有被破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；

（2）即發(fā)生離子鍵破壞、又發(fā)生共價鍵破壞的是________；

（3）N2的電子式為________；Na2O2的電子式為________；CO2的電子式為________。

（4）寫出下列物質(zhì)的形成過程。

HCl ___________；NaCl ______________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26 kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。

(1)上述報道引發(fā)了某校化學興趣小組同學的關注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。

提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？

猜想：查閱相關資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。

實驗步驟：

①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．

②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。

③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。

④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)

(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。

②上述實驗步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為____________________________。

③反應完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。

④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？____。為什么？______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．

實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．

已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：

（1）A中反應的離子方程式為 ，C中可觀察到的現(xiàn)象是 ．

（2）B裝置的作用是 ．

（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是 ，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是 ．

實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．

（4）寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式： ．

（5）C裝置的作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是

A. 轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，a電極產(chǎn)生標準狀況下O2 1.12L

B. b電極上發(fā)生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

C. c電極上進行還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池

D. d電極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10 mol H2和5 mol N2放入10 L真空密閉容器內(nèi)，一定溫度下發(fā)生如下反應：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，在最初的0.2 s內(nèi)，消耗H2的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在0.2 s末，容器中NH3的物質(zhì)的量是

A. 0.12 molB. 0.08 molC. 0.04 molD. 0.8 mol

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