Question

【題目】甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol/L的NaOH溶液中，裝置如圖所示。

（1）寫出①中正極的電極反應(yīng)式：___________。

（2）②中負(fù)極材料為_______，總反應(yīng)的離子方程式為___________ 。

（3）甲、乙兩同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屬應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_______的活動性更強，乙同學(xué)得出的結(jié)論是______的活動性更強。（填元素符號）

（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的是________（填字母）。

A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強弱時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)

B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值

D.該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

Answer 1

【答案】 2H++2e-=H2↑ 鋁片 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ Mg Al AD

【解析】（1）①中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；（2）②池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鎂作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為2Al+2OH-+6H2O＝2[Al(OH)4]-+3H2↑；（3）①中鎂作負(fù)極、②中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強判斷，①中鎂活動性強、②中鋁活動性強；（4）A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，B錯誤；C．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，C錯誤；D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，D正確；答案選AD。