已知有如下轉化關系：CH3CHO
①
C2H5OH
②
C2H4
③
C2H5Br；則反應①、②、③的反應類型分別為（　�。�
分析：取代反應指有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應；
加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合生成新的化合物的反應；
有機反應中去氫加氧是氧化反應．
解答：解：乙醇→乙醛，分子中H原子數(shù)目減少，發(fā)生氧化反應；
乙烯→乙醇，碳碳雙鍵中其中1個鍵斷裂，不飽和的碳原子分別結合H原子、羥基，生成乙醇，屬于加成反應；
乙烯→溴乙烷，碳碳雙鍵中其中1個鍵斷裂，不飽和的碳原子分別結合H原子、溴原子，生成溴乙烷，屬于加成反應；
故反應①、②、③的反應類型分別為氧化、加成、加成．
故選C．
點評：本題考查了取代反應、氧化反應和加成反應，難度不大，注意有機反應中去氫加氧是氧化反應，去氧加氫是還原反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應．已知有如下轉化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；
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試回答：
（1）寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途
 
．
（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式
 
．
（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理
 
．
（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol?L-1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為
 
mol．
（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式
 
；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數(shù)為
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系(部分產(chǎn)物和反應條件已略去)；

試回答：

(1)寫出B轉化為C的可能的離子方程式______________________________。

(2)若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理______________________________。

(3)若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1 L n mol·L-1的鹽酸充分反應，已知=，則生成D的物質(zhì)的量為_______________mol。

(4)用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式______________；若負極材料消耗18 g，則電池轉移的電子總數(shù)為______________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是單質(zhì)，D是A單質(zhì)所含元素的最高價氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四種化合物間除甲與丁、丙與乙外，兩兩均能發(fā)生中和反應。已知有如下轉化關系（部分產(chǎn)物和反應條件已略去）；

    試回答：

 (1) 寫出B在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途                    。

（2）寫出B轉化為C的可能的離子方程式                             。

（3）若C的溶液顯酸性，用離子方程式表示其凈水的原理                。

（4）若C為鈉鹽，用含m mol C的溶液與1L n mol·L－1的鹽酸充分反應，已知m/n=1/2，則生成D的物質(zhì)的量為         mol。

（5）用A單質(zhì)和鉑作電極，與海水、空氣組成海洋電池，寫出鉑電極上發(fā)生反應的電極反應式                        ；若負極材料消耗18g，則電池轉移的電子總數(shù)為          。   （阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源：2014屆河南靈寶第三高級中學高二下學期第三次檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知有如下轉化關系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；則反應①、②、③的反應類型分別為（    ）

A．取代、加成、取代                      B．取代、取代、加成

C．氧化、加成、加成                      D．氧化、取代、取代

 

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