（2009?廣東）常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列說法正確的是（　　）
分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，結(jié)合具體的化學(xué)反應(yīng)來解答．
解答：解：A．由2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，H2O2的氧化性＞Fe3+的氧化性，H2O2的還原性＞Fe2+的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．將兩個(gè)反應(yīng)相加可得2H2O2=2H2O+O2↑，所以分解過程中，F(xiàn)e2+作催化劑，溶液pH值不變，故B錯(cuò)誤；
C．H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化劑，所以總量不變，故C正確；
D．因?yàn)镕e2+可導(dǎo)致H2O2分解，所以H2O2生產(chǎn)過程要避免混入Fe2+，故D正確．
故選：CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中氧化性的比較規(guī)律及兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系及催化劑在反應(yīng)在的作用即可解答，難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下處理措施和方法類別都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法
D 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學(xué)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）警察常從案發(fā)現(xiàn)場(chǎng)的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③環(huán)十二醇；④5，9一十一烷酸內(nèi)酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?廣東）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
PH 3.2 5.2 12.4
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請(qǐng)回答下列問題：
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸取）
升高溫度、攪拌、過濾后再向?yàn)V渣中加入硫酸（多次浸�。�
（要求寫出兩條）．
（2）濾渣I的主要成分有
Fe（OH）3 Al（OH）3
Fe（OH）3 Al（OH）3
．
（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有
Na2SO4
Na2SO4
．
（4）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：

①將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
在某一時(shí)NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl 的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別．
．
②按①中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
降溫前溶液中NaCl以達(dá)飽和；降低過程中NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出
．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
重結(jié)晶
重結(jié)晶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?廣東）超細(xì)氧化鋁是一種重要的功能陶瓷原料．
（1）實(shí)驗(yàn)室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3為原料，在一定條件下先反應(yīng)生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3該沉淀高溫分解即得超細(xì)Al2O3．NH4AlO（OH）HCO3熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式
2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
2NH4AlO（OH）HCO3Al2O3+3H2O↑+2CO2↑+2NH3↑
．
（2）NH4Al（SO4）2?12H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為453．欲配制100mLPH為2、濃度約為0.1mol-1的NH4Al（SO4）2溶液，配制過程為
①用托盤天平稱量NH4Al（SO4）2?12H2O固體
4.5
4.5
g；
②將上述固體置于燒杯中
用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2
用量筒量取100mL水，攪拌溶解，用H2SO4調(diào)節(jié)溶液PH至2
．
（3）在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中，鋁各形態(tài)的濃度（以Al3+計(jì)）的對(duì)數(shù)（lgc）隨溶液PH變化的關(guān)系見下圖
①用NaOH溶液調(diào)節(jié)（2）中溶液PH至7，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O
．
②請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中鋁各形態(tài)的濃度的對(duì)數(shù)lgc隨溶液PH變化的關(guān)系圖，并進(jìn)行必要的標(biāo)注．

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