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為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是

選項	物質(zhì)	除雜試劑	方法
A	溴苯（溴）	CCl₄	分液
B	NH₃（H₂O）	濃硫酸	洗氣
C	乙烷（乙烯）	溴水	洗氣
D	CO₂（SO₂）	Na₂CO₃飽和溶液	洗氣

解析試題分析：A、二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選碳酸鈉溶液，利用分液法除雜，錯誤；B、NH₃與H₂O均與濃硫酸反應，應選用堿石灰干燥，錯誤；C、乙烯與溴水反應生成液態(tài)的二溴乙烷，可除去雜質(zhì)，正確；D、二者均與碳酸鈉溶液反應，應選碳酸氫鈉溶液，利用洗氣法除雜，錯誤。
考點：本題考查物質(zhì)的除雜。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現(xiàn)有含CaO雜質(zhì)的CaC₂試樣。某研究性學習小組的同學擬用以下三種方案測定CaC₂試樣的純度。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）第一種方案：請從下圖中選用適當?shù)难b置，設(shè)計一個實驗，測定CaC₂試樣的純度。
所選用裝置的連接順序為（填各接口的字母）：。
（2）第二種方案：根據(jù)試樣和水在錐形瓶中反應前后質(zhì)量的變化，測定CaC₂的質(zhì)量分數(shù)。先稱取試樣1.50g，并稱量錐形瓶和水的質(zhì)量為195.00g，再將試樣加入錐形瓶中，反應過程中每隔相同時間測得的數(shù)據(jù)如下表。

	讀數(shù)次數(shù)	質(zhì)量/g
錐形瓶＋水＋試樣	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

①計算CaC₂的質(zhì)量分數(shù)時，不必作第6次讀數(shù)的原因是：。
②此試樣中CaC₂的質(zhì)量分數(shù)為。(保留2位有效數(shù)字)
（3）第三種方案：稱取一定質(zhì)量的試樣（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是。
②在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則CaC₂質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

化學實驗是研究物質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)。
(1)下列有關(guān)實驗操作或測量數(shù)據(jù)合理的是________(填序號)。
a．用鐵坩堝加熱CuSO₄·5H₂O晶體測定結(jié)晶水質(zhì)量分數(shù)
b．用干燥的pH試紙測定濃硫酸的pH
c．用規(guī)格為20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液
(2)某廢水樣品中含有一定量的Na^＋、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小組欲測定其中SO₃^2-的濃度。
實驗方案：
ⅰ.用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水中的雜質(zhì)；過濾，取濾液；
ⅱ.精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol/L KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進行滴定；
ⅲ.記錄數(shù)據(jù)，計算。
①下列滴定方式中，最合理的是(夾持部已分略去)______(填字母序號)。

②滴定過程中，有關(guān)反應的離子方程式是__________________________________。
(3)某同學制備Fe(OH)₃膠體：用潔凈的燒杯取適量蒸餾水加熱至沸騰，向燒杯中滴加    1 mol/L的FeCl₃溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，結(jié)果溶液變渾濁。該同學制備膠體失敗的原因是　　　　　　　，你認為成功制得Fe(OH)₃膠體的特征現(xiàn)象是_________。
(4)用下圖裝置進行CO₂性質(zhì)的有關(guān)實驗。

試劑瓶B中盛有飽和NaHCO₃溶液，其目的是:
_______________________                                      __________。
②反應過程中，E中澄清石灰水變渾濁，E中的混合體系中除存在電離平衡、水解平衡外，還存在溶解平衡，用方程式表示該溶解平衡關(guān)系：
____________________                                     ___________。