【題目】足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等,則所取硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為
A. 1∶2 B. 3∶2 C. 3∶1 D. 6∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《本草衍義》中有如下敘述:“嘉州峨眉山有燕薩石,形六棱而銳首,色瑩白明澈!边@里“燕薩石”的主要成分可能是
A. SiO2 B. CaO C. NaCl D. C(石墨)
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【題目】下列說法正確的是( )。
A. 植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)
B. 淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C. 環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO4溶液鑒別
D. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物
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【題目】(已知單質(zhì)硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸氣狀態(tài)時(shí),含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體,其中S4、S6和S8具有相似的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:
(1) 若已知硫氧鍵的鍵能為d kJ·mol-1,氧氧鍵的鍵能為e,S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-a kJ·mol -1,則S8分子硫硫鍵的鍵能為 kJ·mol-1
(2)在一定溫度下,測(cè)得硫蒸氣的平均摩爾質(zhì)量為80 g·mol-1,則該蒸氣中S2分子的體積分?jǐn)?shù)不小于 (用百分?jǐn)?shù)表示)。
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【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中(固體體積忽略不計(jì)),使其達(dá)到化學(xué)平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關(guān)敘述正確的是
A. 在低溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 15℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為2.0
C. 當(dāng)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí),該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度
D. 恒溫條件下,向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2,達(dá)平衡后CO2濃度不變
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【題目】回答下列問題:
(1)①按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是______________。
②二乙酸乙二酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________________。
(2)苯的同系物A,分子中共含66個(gè)電子,A苯環(huán)上一溴代物只有一種,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(3)C5H4理論上同分異構(gòu)體的數(shù)目可能有30多種,如:
A.CH2=C=C=C=CH2 B.CH≡C-CH=C=CH2 C. D.,
其中A、B是鏈狀分子(不考慮這些結(jié)構(gòu)能否穩(wěn)定存在),請(qǐng)寫出所有碳原子均共線的一種鏈狀分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。
(4)分子中最多有 個(gè)原子共面。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)
(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示):____________ _____
(3)把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。
已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí),釋放部分結(jié)晶水,同時(shí)生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用:
請(qǐng)回答下列問題:
(4)在上圖的括號(hào)內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。
(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡:Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向體系中加入(請(qǐng)?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)) 有利于Mg(OH)2溶解。
(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì),可加入的除雜試劑( )
A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑
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【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測(cè)。
I.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:
已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq);
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。
(1)亞砷酸中砷元素的化合價(jià)為________;砷酸的第一步電離方程式為_____________。
(2)“一級(jí)沉砷”中FeSO4的作用是___________;“二級(jí)沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。
Ⅱ.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(cè)(As的 最低檢出限為3.0×10-6g)。
步驟1:取10g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。
步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3。
步驟3:取1g廢渣樣品,重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),未見銀鏡生成。
(4)AsH3的電子式為_______________。
(5)步驟2的離子方程式為_________________。
(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1,請(qǐng)通過計(jì)算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是__________
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