常溫下，已知pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，則下列說(shuō)法中正確的是
A．HIO4是一元強(qiáng)酸
B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO4-)
C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2
D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性
C
pH＝2的高碘酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性，可推出HIO4為一元弱酸，A 錯(cuò)；c(H＋)>c(OH－),可推出c(Na＋)<c(IO4-)，B 錯(cuò)；因?yàn)槭浅�，水的離子積是10－14 mol2·L－2，C對(duì)；0.1 mol·L－1的HIO4溶液與0.1 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，D 錯(cuò)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
A．NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程
B．同一種物質(zhì)氣態(tài)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
C．不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D．由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同容積的4個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)，保持體積不變。起始時(shí)4個(gè)容器所裝A、B的物質(zhì)的量分別為：

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為（   ）
A．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁    B．A的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁
C．B的轉(zhuǎn)化率為：甲＞乙＞丙＞丁    D．B的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈炯�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0
B．圖②是在長(zhǎng)時(shí)間電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽(yáng)極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1︰1
C．圖③表示可逆反應(yīng)“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0
D．圖④表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是
A．圖①表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）中的△H大于0
B．圖②是石墨為電極電解氯化鈉稀溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體體積之比一定為1：1
C．圖③表示25℃，0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，pH隨加入酸體積的變化
D．圖④表示2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A．所有放熱反應(yīng)都有自發(fā)進(jìn)行的傾向，可用焓判據(jù)證明
B．凡是熵減的過(guò)程都是不能自發(fā)進(jìn)行的，可用熵增原理證明
C．把兩種彼此不發(fā)生反應(yīng)的氣體通入到一個(gè)密閉容器中，能自發(fā)地混合均勻
D．在封閉體系中焓減或熵增的化學(xué)反應(yīng)是容易自發(fā)發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于冰熔化為水的過(guò)程判斷正確的是
A．△H＞0，△S＞0B．△H＜0，△S＞0
C．△H＞0，△S＜0D．△H＜0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實(shí)驗(yàn)證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中不正確的是       (　　)
A．在溫度、壓力一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向
B．溫度、壓力一定時(shí)，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素
D．固體的溶解過(guò)程與熵變有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)  2Z(g)。達(dá)到平衡時(shí)，有50%的Y轉(zhuǎn)化為Z，若X的轉(zhuǎn)化率也為50%，則起始時(shí)充入容器中的X與Y的物質(zhì)的量之比為
A．1∶1B．1∶3C．2∶3D．3∶2

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