分析 (1)①Ti是22號(hào)元素,其3d、4s能級(jí)上的電子為其價(jià)電子,這兩個(gè)能級(jí)上分別含有2個(gè)電子;
②Fe原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí);
(2)①同一周期元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大,同一主族元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減;
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,則該分子結(jié)構(gòu)式為,共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵,該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式.
解答 解:(1)①Ti是22號(hào)元素,其3d、4s能級(jí)上的電子為其價(jià)電子,這兩個(gè)能級(jí)上分別含有2個(gè)電子,則該原子價(jià)電子排布式為3d24s2,故答案為:3d24s2;
②Fe原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí),所以共有7個(gè)能級(jí),故答案為:7;
(2)①同一周期元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大,同一主族元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負(fù)性大小順序是O>Cl>C,
故答案為:O>Cl>C;
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,則該分子結(jié)構(gòu)式為,共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵,所以該分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1;
該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式為sp2,
故答案為:3:1;sp2.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及原子核外電子排布、元素周期律、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn),明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子周期律是解本題關(guān)鍵,熟練掌握原子核外電子排布及其特點(diǎn),難點(diǎn)是原子雜化方式判斷,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 體積:④<①<③<② | B. | 質(zhì)量:④<①<③<② | ||
C. | 物質(zhì)的量:①<②<③<④ | D. | 氫原子數(shù):②<④<③<① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液:S2-+Fe2+═FeS↓ | |
C. | 將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
D. | 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a極為負(fù)極,b極為正極 | |
B. | 放電過程中,a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng) | |
C. | 該電池工作時(shí)添加甲醇的一極,附近溶液的 pH 降低,反應(yīng)的離子方程式為:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O | |
D. | 若用此電源電解飽和食鹽水,每消耗 0.1molO2則陽極理論上生成 0.2molCl2. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3(CH2)2CH3 | B. | CH3(CH2)15CH3 | C. | CHCl3 | D. | CH3Cl |
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