12.鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途.
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格適中等優(yōu)點(diǎn).
①Ti的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d24s2
②Fe的基態(tài)原子共有7種不同能級(jí)的電子.
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑.
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是O>Cl>C(用元素符號(hào)表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1,中心原子的雜化方式為sp2

分析 (1)①Ti是22號(hào)元素,其3d、4s能級(jí)上的電子為其價(jià)電子,這兩個(gè)能級(jí)上分別含有2個(gè)電子;
②Fe原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí);
(2)①同一周期元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大,同一主族元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減;
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,則該分子結(jié)構(gòu)式為,共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵,該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式.

解答 解:(1)①Ti是22號(hào)元素,其3d、4s能級(jí)上的電子為其價(jià)電子,這兩個(gè)能級(jí)上分別含有2個(gè)電子,則該原子價(jià)電子排布式為3d24s2,故答案為:3d24s2
②Fe原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能級(jí),所以共有7個(gè)能級(jí),故答案為:7;
(2)①同一周期元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大,同一主族元素,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而減小,所以電負(fù)性大小順序是O>Cl>C,
故答案為:O>Cl>C;
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,則該分子結(jié)構(gòu)式為,共價(jià)單鍵為σ鍵,共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵、一個(gè)是π鍵,所以該分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1;
該分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化方式為sp2,
故答案為:3:1;sp2

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),涉及原子核外電子排布、元素周期律、原子雜化方式判斷等知識(shí)點(diǎn),明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子周期律是解本題關(guān)鍵,熟練掌握原子核外電子排布及其特點(diǎn),難點(diǎn)是原子雜化方式判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.為了測定某飽和鹵代烴的分子中鹵原子的種類和數(shù)目,可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

回答下列問題:
(1)準(zhǔn)確量取11.40mL液體所用儀器是酸式滴定管或移液管;
(2)加入過量硝酸的作用是中和氫氧化鈉;
(3)加入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色,則此鹵代烴中的鹵原子是Br;
(4)已知此鹵代烴液體的密度是1.65g/mL,其蒸氣對(duì)甲烷的相對(duì)密度是11.75,則此每個(gè)鹵代烴分子中鹵原子的數(shù)目為2;此鹵代烴的結(jié)構(gòu)簡式為CH2BrCH2Br、CH3CHBr2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某種利用生產(chǎn)鈦白廢副產(chǎn)物硫酸亞鐵溶液(含TiO2+離子)生產(chǎn)氧化鐵黑(Fe3O4)的流程如下:

已知:常溫下Ti(OH)4的Ksp=7.94×10-54
回答下列問題:
(1)沉淀池產(chǎn)生的濾渣除了Ti(OH)4外,主要成分是CaSO4•2H2O.產(chǎn)生Ti(OH)4的離子方程式為TiO2++3H2O=Ti(OH)4↓+2H+(或Fe+TiO2++3H2O=Ti(OH)4↓+Fe2++H2↑).
(2)在廢副硫酸亞鐵溶液沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的類型沒有的是C(填標(biāo)號(hào)).
A.置換反應(yīng)    B.化合反應(yīng)    C.分解反應(yīng)    D.復(fù)分解反應(yīng)
(3)氧化桶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)本工藝的關(guān)鍵之一在于測定氧化桶流出的濾液中Fe3+和Fe2+的比例應(yīng)略小于2:1,約為1.9:1.其主要的原因是Fe2+容易被氧化,應(yīng)使其比例略高.
(5)沉淀池、氧化桶中通入的水蒸氣除了加熱升溫加快反應(yīng)外,還應(yīng)該具有的作用是攪拌反應(yīng)物,使反應(yīng)物充分反應(yīng).
(6)流程中“濾液”的最佳處理方式是循環(huán)至沉淀池繼續(xù)使用.
(7)熱交換器的使用實(shí)現(xiàn)了能量在流程中的充分利用,降低了能耗,流程中可在熱交換器中預(yù)熱的物質(zhì)是水、FeCl2溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有以下四種氣體:①6.72L CH4 ②3.01×1023個(gè)HCl分子、13.6g H2S  ④0.2mol NH3.下列關(guān)系不正確的是( 。
A.體積:④<①<③<②B.質(zhì)量:④<①<③<②
C.物質(zhì)的量:①<②<③<④D.氫原子數(shù):②<④<③<①

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一位,輝銻礦(Sb2S3)是其主要礦物.某冶金課題組設(shè)計(jì)的一種提取銻的工藝流程如圖.
請(qǐng)回答下列問題
(1)從輝銻礦提取銻的傳統(tǒng)工藝是:先現(xiàn)在空氣中灼燒輝銻礦粉,然后用熱還原法冶煉銻.傳統(tǒng)工藝對(duì)環(huán)境的影響是易導(dǎo)致酸雨,解決思路是先處理,后排放.
(2)隔膜電解三氯化銻的鹽酸溶液在陽極獲得五氯化銻溶液,陰極獲得銻和氫氣,宜采用陰離子交換膜(填“陽離子”、“陰離子”或“質(zhì)子”).陽極的電極反應(yīng)式為Sb3+-2e-=Sb5+
(3)已知在“浸出”步驟②生成了某種固態(tài)單質(zhì),寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S.
(4)還原除砷的原理是:在大于4mol•L-1的HCl溶液中,以次磷酸鈉(Na3PO2)做還原劑,保持微沸溫度,使AsCl3被還原為棕色單質(zhì)砷沉淀,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O═2As↓+3H3PO3+9NaCl
(5)步驟⑤硫化除銅可選用的試劑為Na2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列離子方程式正確的是(  )
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液:S2-+Fe2+═FeS↓
C.將氯氣通入氯化亞鐵溶液:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.科學(xué)家預(yù)言,燃料電池將是 21 世紀(jì)獲得電能的重要途徑.近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,工作原理是將電極插入KOH溶液中,然后在兩極分別添加甲醇和氧氣,若a極上添加甲醇; b極:2H2O+O2+4e-═4OH-. 關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是(  )
A.a極為負(fù)極,b極為正極
B.放電過程中,a、b電極上均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C.該電池工作時(shí)添加甲醇的一極,附近溶液的 pH 降低,反應(yīng)的離子方程式為:CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D.若用此電源電解飽和食鹽水,每消耗 0.1molO2則陽極理論上生成 0.2molCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.根據(jù)元素周期表回答下列問題.

(1)寫出d的元素符號(hào)C;
(2)上述f元素的最高價(jià)氧化物呈兩性,它的化學(xué)式是Al2O3;
(3)寫出a的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑;
(4)a、c的氫氧化物的堿性NaOH>Mg(OH)2 (填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有機(jī)物常溫下呈液態(tài)的是( 。
A.CH3(CH22CH3B.CH3(CH215CH3C.CHCl3D.CH3Cl

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同步練習(xí)冊答案