Question

在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（g）N₂O₄（g）;ΔH＜0。達(dá)平衡后再向容器中充入amol NO₂，再次達(dá)到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是

A.相對(duì)平均分子質(zhì)量增大                B.NO₂的轉(zhuǎn)化率提高

C.NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大                  D.反應(yīng)放出的總熱量大于原來(lái)的2倍

Answer 1

C 

解析：將該題過程處理為以下圖示：

恒溫恒容下，狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ為等效平衡，狀態(tài)Ⅳ為狀態(tài)Ⅱ、Ⅲ的簡(jiǎn)單混合，即化學(xué)平衡不移動(dòng)，則狀態(tài)Ⅳ的轉(zhuǎn)化率NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，相對(duì)平均分子質(zhì)量與狀態(tài)Ⅰ相等，反應(yīng)放出的熱量是狀態(tài)Ⅰ的兩倍，從狀態(tài)Ⅳ到狀態(tài)Ⅴ相當(dāng)于加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則NO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少，NO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)增大。