甲、乙兩種非金屬，能說明甲比乙的非金屬性強的是（　　）

①甲比乙容易與H2化合�、诩自幽芘c乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)　③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強�、芘c某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多�、菁椎膯钨|(zhì)熔、沸點比乙的低

A．只有④ 　B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④

 

C

【解析】

試題分析：非金屬性強，容易與H2化合，其最高價氧化物水化物酸性也強。非金屬性強的單質(zhì)置換非金屬性弱的單質(zhì)。①甲比乙容易與H2化合，說明甲比乙的非金屬性強，正確；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，說明甲比乙的非金屬性強，正確；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強，說明甲比乙的非金屬性強，正確；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明甲比乙的非金屬性強，錯誤；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，不能說明甲比乙的非金屬性強，錯誤，答案選C。

考點：考查非金屬性強弱的判斷依據(jù)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）小明在做“研究溫度對反應(yīng)速率的影響”實驗時，他取了兩只試管，均加入4mL 0．01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0．1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時間。

①需要用　 來酸化KMnO4溶液，褪色所需時間tA 　tB（填“＞”、“=”或“＜”）．

②寫出該反應(yīng)的離子方程式　 �。�

（2）實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250mL溶液：準確稱量5．0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準確量取25．00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0．1000mol？L﹣1KMnO4溶液裝入

　 �。ㄌ睢八崾健被颉皦A式”）滴定管，進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪色了。請解釋原因：　 。當　 ，證明達到滴定終點．

③計算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下．

序號

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0．00

20．10

2

1．00

20．90

3

0．00

21．10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為　 　mL，已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為　 　。

④誤差分析：下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是　 　。

A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。

①下列各項中，完成空氣質(zhì)量報告時不需要監(jiān)測的是 (填字母)。

a．可吸入顆粒物的濃度 b．二氧化氮的濃度

c．二氧化碳的濃度

②下列做法中不利于改善環(huán)境質(zhì)量的是 (填字母)。

a．將廢舊電池進行深埋處理 b．充分利用太陽能等清潔能源

c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置

③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是 (填字母)。

a．沉淀法 b．中和法 c．氧化還原法

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

加熱時，N2O5可按下列分【解析】
N2O5 N2O3 + O2，N2O3又可按下列分【解析】
N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）= 4.5 mol/L, c（N2O3）= 1.62 mol/L,c（N2O）= mol/L，此時N2O5的分解率為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

寫出下列物質(zhì)的電子式，有結(jié)構(gòu)式的請寫出結(jié)構(gòu)式

①氨氣 、 ②氯化銨 、

③干冰 、 ④苛性鈉 、

⑤冰 、 ⑥過氧化鈉 、

⑦雙氧水 、 ⑧HClO 、

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式為________，

1 mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗________ mol O2。

（2）化合物Ⅱ可使________溶液(限寫一種)褪色；

化合物Ⅲ(分子式為C10H11Cl)可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，

相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____ ____。

（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液共熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ，化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ，

Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為__________，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

（5）一定條件下， 與

也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為某有機物分別與各種試劑反應(yīng)的現(xiàn)象，則這種有機物可能是(　　)

試劑

鈉

酸性高錳酸鉀溶液

NaHCO3溶液

現(xiàn)象

放出氣體

褪色

不反應(yīng)

A．CH2===CH—COOH B．CH2===CHCH3

C．CH3COOCH2CH3 D．CH2===CHCH2OH

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________

（2）實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實驗中CuSO4

溶液起相似作用的是________；

（3）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)

（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，

收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗

混合溶液

    A

    B

    C

    D

    E

    F

4mol/L  H2SO  4/mL

   30

   V1

   V2

    V3

   V4

   V5

飽和CuSO4溶液  /mL

    0

   0.5

    2.5

   5

   V6

   20

H2O   /mL

   V7

   V8

   V9

   V10

   10

    0

①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1=       ，V6=       ，V9=       ；

② 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因                

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014吉林松原市高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．s區(qū)都是金屬元素 B．s區(qū)都是主族元素

C．稀有氣體在ds區(qū) D．所有非金屬元素都在p區(qū)

 

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