Question

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖所示：

（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應為：CO+H₂O(g)CO₂+H₂

T℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H₂)=0.12mol·L^－1。該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=_____（填計算結(jié)果）。

（2）合成塔中發(fā)生反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁____573K（填“>”、“<”或“=”）。

T/℃	T1	300	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（3）N₂和H₂以鐵作催化劑從145℃就開始反應，不同溫度下NH₃的產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900℃時，NH₃產(chǎn)率下降的原因是

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

CH₄(g)+4NO₂=(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)； △H=－574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；  △H=－1160kJ·mol^－1

則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：                 

（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水�？茖W家利用此原理，設計成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極堿性條件下發(fā)生反應的電極反應式為

                                                        。

Answer 1

【知識點】化學平衡G2G3G5F3F2

【答案解析】（1）1（2分）；  (2)< （2分）

(3)溫度高于時，平衡向左移動（2分）
(4)  （2分）

(5) 分）

解析：⑴解：①CO+H₂O（g）CO₂ +H₂
          平衡：0.08  0.18         0.12    0.12，則K==1。

⑵對于放熱反應，升高溫度，則化學平衡逆向移動，導致平衡常數(shù)減小，所以T₁＜573K。

⑶對于放熱反應，升高溫度，則化學平衡逆向移動，所以氨氣的產(chǎn)率減小。

⑷根據(jù)蓋斯定律兩式相加除以2得CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H= -867kJ·mol^-1

⑸根據(jù)題意通入氨氣的電極是負極，發(fā)生氧化反應生成氮氣和水，即

2NH₃-6e^-+6OH^-=N2+H₂O

【思路點撥】蓋斯定律的應用：找出目標反應的物質(zhì)在所給反應中是在反應物還是在生成物中，然后可像數(shù)學運算一樣采取加減乘除的方法求解目標反應方程式，如本題的目標反應的CH₄、NO₂在第一個反應的反應物中，因此兩式相加。