Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、凡是中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形都是正四面體
• B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
• C、CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個(gè)H的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的
• D、凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)為4，不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型是V型；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子；
C．原子中能量相近的某些軌道，在成鍵時(shí)，能重新組合成能量相等的新軌道，甲烷分子中碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，碳原子2s軌道與三個(gè)2p軌道采用sp³雜化；
D．AB₃型的共價(jià)化合物，不含孤電子對(duì)，其中心原子A采用sp²雜化軌道成鍵；

解答： 解：A．分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如水分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+

1

2

×（6-2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，故A錯(cuò)誤；
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對(duì)電子，沒(méi)有雜化的P軌道形成π鍵，故B正確；
C．甲烷分子中，激發(fā)態(tài)C原子（2s¹2p³）的2s軌道與三個(gè)2p軌道可以發(fā)生sp³雜化，形成四個(gè)完全相同的sp³-sσ鍵，故C錯(cuò)誤；
D．AB₃型的共價(jià)化合物，其中心原子A不一定采用sp³雜化軌道成鍵，如BF₃中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+

1

2

×（3-3×1）=3，B原子采用sp²雜化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用，把握常見(jiàn)分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．