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下列敘述正確的是

A．用濕潤的pH試紙測溶液的pH
B．用蒸餾法可將海水淡化為可飲用水
C．常溫下濃硫酸不能盛放在鋁制容器中
D．配制溶液時仰視容量瓶刻度線定容會使溶液濃度偏高

B

解析試題分析：A．用濕潤的pH試紙測溶液的pH可能會造成誤差；C．常溫下，鐵鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下濃硫酸能盛放在鋁制容器中； D．根據規(guī)律：眼低、偏低、刻度線要低；配制溶液時仰視容量瓶刻度線定容會使所配溶液濃度偏低。
考點：考查儀器的操作，實驗誤差分析；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列裝置和操作能達到實驗目的的是(    )

A．實驗I：制取并收集氫氣 
B．實驗II：驗證葡萄糖的還原性 
C．實驗III：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 
D．實驗Ⅳ：檢查堿式滴定管是否漏液 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），某學生擬用如圖實驗裝置，以下實驗設計正確的是

A．可用稀鹽酸代替稀硫酸
B．量氣管中液體為水
C．反應完全后，冷卻，讀取量氣管體積數(shù)，再減去所加硫酸的體積，即為生成的氣體體積
D．實驗測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數(shù)偏高，可能是測定氣體體積時未冷卻至室溫

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是 

選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結 論
A
測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH
前者pH比后者的大
非金屬性：S＞C
B
SO2通入酸性高錳酸鉀溶液
高錳酸鉀溶液褪色
SO2具有漂白性
C
溴乙烷與NaOH溶液共熱后，加HNO3酸化的AgNO3溶液
出現(xiàn)淡黃色沉淀
溴乙烷發(fā)生了水解
D
向等濃度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液
先出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgBr)> Ksp(AgI)
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據，其中正確的是（  ）

A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸
B．用托盤天平稱取8.75g食鹽
C．用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液
D．用廣泛pH試紙測得某溶液pH為3.5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3 + S  Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為               ，
裝置6中可放入               。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為：2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     （用離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：

（1）為減少產品的損失，操作①為       ，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
           （填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高
                                                                      
（3）稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準
確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加
水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發(fā)生下列反應：6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴
淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現(xiàn)象為     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為            mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學實驗的描述中正確的是

A．分離乙醇和乙酸要用分液的方法
B．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，如果NaCl固體中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)將偏高
C．某無色溶液中加稀硫酸產生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中含CO32-
D．平衡2NO2N2O4(無色)，減壓時，氣體顏色變淺，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是

 
實 驗
現(xiàn) 象
結論
A

液體X
試管（1）中紫色消失，試管（2）中紫色沒有消失
甲苯中苯環(huán)使甲基的活性增強
B

銀氨溶液

 
            

試管內壁有
銀鏡生成
X具有還原性，一定含有醛基
C

先生成白色沉淀，滴加FeCl3溶液后，生成紅褐色沉淀
Fe(OH)3是比Mg(OH)2
更難溶的電解質
D

試管b 比試管a中溶液的紅色深
增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
 

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