下列敘述I和II均正確并有因果關系的是

選項

敘述I

敘述II

A

Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵

NaCl固體可導電

B

原電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能

原電池需外接電源才能工作

C

乙烯可與KMnO4溶液發(fā)生反應

乙烯具有還原性

D

乙醇的沸點比乙酸的沸點高

乙醇和乙酸可通過蒸餾初步分離

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆河北省滄州市高三上周測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置,電極I為Al,其他電極均為Cu,則下列說法正確的是

A.電流方向:電極IV→A→電極I

B.電極I上發(fā)生還原反應

C.電極II逐漸溶解

D.電極III的電極反應:Cu2++2e-=Cu

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調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑,有關其說法正確的是 ( )。

A. 變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應

B.食醋的主要成分是醋酸,將一定量的醋酸溶液稀釋,溶液中各離子的濃度都減小

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D.木糖醇(C5H12O5)是一種甜味劑,它屬于多羥基化合物,與葡萄糖互為同分異構體

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和C+離子的電子層結構相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是

A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1

B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物

C. c的原子半徑是這些元素中最大的

D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖北省高二上開學測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是

A.可利用油脂水解制備甘油

B.食用油反復加熱會產(chǎn)生芳香族化合物等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D.糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:選擇題

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol;蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br(g)

HBr(g)

1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為

A.404 B.260 C.200 D.230

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A. 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以做半導體材料

B. 氫化物的沸點:H2O>NH3>HF

C. 同主族元素從上到下,單質(zhì)的熔點逐漸降低

D. P的非金屬性強于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性強

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年河南師大附中高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )

A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳氣體所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

C.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

D.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目:高中化學 來源:2017屆河南省高三上第三次周練化學試卷(解析版) 題型:填空題

Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

(1)電解NaCl溶液生成氯氣的化學方程式為 。

(2)Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì),但氯水卻有漂白作用,說明起漂白作用的物質(zhì)是 。

②25℃,Cl2與H2O、NaOH的反應如下:

反應Ⅰ

Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4

反應Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是

(3)家庭使用漂白液時,不宜直接接觸鐵制品,漂白液腐蝕鐵的電極反應為:Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應式是 。

(4)研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義.30℃時,pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如圖所示:

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”),原因是 。

②NaClO分解的化學方程式是 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3,且變化忽略不計)

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