2．（一）依據(jù)類(lèi)別的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)可將一種物質(zhì)歸屬多個(gè)類(lèi)別．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①CH3-CH3 ②CH2=CH2 ③④⑤⑥⑦⑧⑨CH3-CH=CH2 （10）（11）⑫CH3Cl
其中：
（1）屬于鏈狀化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫（填序號(hào)，下同）．
（2）屬于鹵代烴的有⑥⑦⑫．
（3）屬于烴的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．
（4）屬于芳香烴的有③⑪．
（二）某烴分子式為CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到
的混合物，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

分析 （一）（1）分子中不含有碳環(huán)的有機(jī)物屬于鏈狀化合物；
（2）鹵代烴：烴中氫原子被鹵素原子取代后得到的有機(jī)物；
（3）烴的衍生物：由烴衍生得到的有機(jī)物，有機(jī)物含碳?xì)湟酝獾钠渌兀?br />（4）芳香烴：含苯環(huán)的烴屬于芳香烴；
（二）某烴被酸性KMnO4溶液氧化，得到、、的混合物，則含2個(gè)C=C，以此進(jìn)行解答．

解答 解：（一）（1）①②④⑥⑧⑨⑫是鏈狀化合物，其余化合物中均含有碳環(huán)，故答案為：①②④⑥⑧⑨⑫；
（2）⑥⑦⑫除含有C、H兩種元素之外，還含氯原子，屬于鹵代烴，故答案為：⑥⑦⑫．
（3）④⑤⑥⑦⑩⑫含有碳?xì)湟酝獾腛或Cl元素，屬于烴的衍生物，故答案為：④⑤⑥⑦⑩⑫；
（4）③⑪含苯環(huán)屬于芳香烴，故答案為：③⑪；
（二）某烴分子式為CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化，得到、、的混合物，則該有機(jī)物分子含2個(gè)C=C，即分子式為C11H20的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的分類(lèi)與烯烴的性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)的考查，注意C=C上不含H氧化為酮、含H氧化為-COOH較基礎(chǔ)，根據(jù)物質(zhì)所含官能團(tuán)正確進(jìn)行分類(lèi)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．a(chǎn) g CuO、Al2O3、MgO組成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mL氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大．則下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)酸溶液c（NaOH）
ApH=1的硫酸0.4mol/L
BpH=1的硝酸0.4mol/L
C0.1mol/L的硫酸0.2mol/L
D0.1mol/L的鹽酸0.2mol/L
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成
B．質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同
C．某種粒子最外層上有8個(gè)電子，則一定是稀有氣體元素的原子
D．原子電子構(gòu)型為ns2np6的為稀有氣體元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．氯氣是一種工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若管道漏氣遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．高溫及催化劑作用下，某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．恒溫下，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)2倍，CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的$\frac{1}{2}$
B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2?CO+H2O△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．常溫下，pH=a和pH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，則將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH接近于（　�。�
A．a-lg2B．b-lg2C．a+lg2D．b+lg2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．碳及化合物與人類(lèi)的關(guān)系非常密切，對(duì)碳單質(zhì)及其化合物的研究具有重要意義．
（1）金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1．
①金剛石中碳原子的雜化方式為sp3．
②若金剛石晶胞中立方體的長(zhǎng)為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NAmol-1，則金剛石的密度為$\frac{96}{{a}^{3×}1{0}^{-30}×N{\;}_{A}}$g•cm-3．（用含a、NA的代數(shù)式表示）
（2）C60的發(fā)現(xiàn)使人類(lèi)了解到一個(gè)全新的碳世界．C60的結(jié)構(gòu)如圖2所示．
①C60晶體易溶于苯、CS2、C60屬于分子晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）．
②1mol的C60中，含有的σ鍵的數(shù)目為90NA．
（3）科學(xué)家研究表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的CO和甲醛（HCHO），CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O．
①CO和N2互為等電子體，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②甲醛分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3：1；甲醛和甲醇的相對(duì)分子質(zhì)量接近，但甲醇的沸點(diǎn)（64.5℃）遠(yuǎn)高與甲醛（-21℃），其原因是甲醇分子之間可以形成氫鍵．
③在銅離子（Cu2+）中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．
④錳原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2．
（4）在440℃和800atm的條件下，金屬鈉能將CO2還原為金剛石，同時(shí)生成一種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na+3CO2 2Na2CO3+C；CO32-的空間構(gòu)型為平面正三角形（用文字描述）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M(fèi)為Cu，操作1為過(guò)濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調(diào)節(jié)PH使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O轉(zhuǎn)化為Co2 O3的化學(xué)方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見(jiàn)下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過(guò)濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，在常溫條件下，飽和Li2CO3溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)閏（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽(yáng)極生成兩種氣體，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-=O2↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．分子式為C4H10O的有機(jī)物A，①A催化氧化得B；②A發(fā)生消去反應(yīng)得C；③C與水加成后的產(chǎn)物催化氧化也得B．試寫(xiě)出A、B、C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
A：CH3CHOHCH2CH3或CH2OHCH2CH2CH3B：CH3CH2CH2CHO或C：CH2═CH-CH2CH3或CH3CH═CH-CH3．

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