Question

已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0；則下列關(guān)于該反應的敘述不正確的是（　�。�

• A、反應物的總能量高于生成物的總能量
• B、上述熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量無關(guān)
• C、該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
• D、該反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以物質(zhì)的總能量不變

Answer 1

分析：對于Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，反應為放熱反應，則反應物的總能量大于生成物的總能量，當將該反應設計成原電池時，Zn為負極，被氧化，正極上放出氫氣，化學反應的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，當發(fā)生化學反應時，一定伴隨著能量的變化，以此解答．

解答：解：A．反應是放熱反應，依據(jù)能量守恒，反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；
B．反應的焓變與化學方程式中的系數(shù)有關(guān)，系數(shù)不同焓變數(shù)值不同，與物質(zhì)的用量無關(guān)，故B正確；
C．反應是自發(fā)進行的氧化還原反應，可以設計成原電池把化學能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D．反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，吸收能量，新鍵形成放出能量，反應前后一定伴隨能量變化，反應物和生成物的能量一定不同，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查化學反應能量的變化，題目難度不大，本題注意反應熱以及原電池的工作原理，學習中注意相關(guān)知識的理解和掌握．