(1)25℃時(shí),①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4.請(qǐng)推測(cè):
A.它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
③>①>②
③>①>②
(填序號(hào),下同),
B.相同濃度的溶液中,氫離子濃度最大的是

C.氫離子濃度相同的溶液中,酸的濃度最大的是

(2)A.將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH=
12
12

B.25℃時(shí),pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后,溶液呈中性,則a和b滿足的關(guān)系
a+b=15
a+b=15

(3)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-.根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:
①若溶液M由0.1mol?L-1的HA溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH不可能
小于
小于
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
②若溶液M的pH>7,則c(Na+
c(A-)(填“>”、“<”或“=”).
③常溫下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得,則下列說(shuō)法中正確的是
A、D
A、D
(填字母).
A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1
B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7
C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2
D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2
分析:(1)酸的電離平衡常數(shù)越大,其電離程度越大,則酸性越強(qiáng),其酸根離子水解能力越。
(2)A.根據(jù)溶液中的溶質(zhì)判斷溶液的酸堿性;
B.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液呈中性,說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量,根據(jù)物質(zhì)的量相等計(jì)算;
(3)①先計(jì)算溶液中氫離子濃度,再根據(jù)pH公式計(jì)算pH;
②根據(jù)電荷守恒判斷;
③A.若混合溶液呈中性,則氫離子濃度等于氫氧根離子濃度;
B.如果二者體積相等,根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷混合溶液的酸堿性;
C.如果溶液呈酸性,則溶液可能是酸和鹽溶液;
D.如果溶液呈堿性,則溶液可能是堿和鹽溶液,也可能只是鹽溶液.
解答:解:(1)A.相同溫度下,酸的電離平衡常數(shù)越大,其酸性越強(qiáng),根據(jù)電離平衡常數(shù)知,酸性強(qiáng)弱順序是③>①>②,
故答案為:③>①>②;
B.相同濃度時(shí),酸的電離程度越大,其溶液中氫離子濃度越大,則氫離子濃度最大的是氫氟酸,
故答案為:③;
C.相同pH的三種酸,酸的電離平衡常數(shù)越小,酸的濃度越大,所以酸濃度最大的是次氯酸,
故答案為:②;
(2)A.鹽酸是一元強(qiáng)酸,氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿,將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后,氫氧化鋇有剩余,該混合溶液中氫氧根離子濃度=
0.06mol/L×2-0.1mol/L
2
=0.01mol/L,則氫離子濃度=
10-14
0.01
mol/L
=10-12 mol/L,所以混合溶液的pH=12,
故答案為:12;
B.25℃時(shí),強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液呈中性,說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量,
設(shè)酸的體積為10VL,堿的體積為VL,酸中氫離子濃度=10-a mol/L,堿中氫氧根離子濃度=10b-14 mol/L,
10-a mol/L×10V=10b-14 mol/L×VL,
則a+b=15,
故答案為:a+b=15;
(3)①如果酸是強(qiáng)酸,等濃度等體積的二者混合恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,則生成的鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,其溶液呈堿性,所以則溶液M的pH不可能小于7,
故答案為:小于;
②如果溶液M的pH>7,則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度,根據(jù)電荷守恒知,c(Na+)>c(A-),
故答案為:>;
③A.若混合溶液呈中性,則溶液M中c(H+)=c(OH-)=2×10-7 mol?L-1,所以溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7 mol?L-1,故A正確;
B.如果二者體積相等,如果酸是強(qiáng)酸,則混合溶液呈中性,如果酸是弱酸,則混合溶液呈酸性,故B錯(cuò)誤;
C.如果溶液呈酸性,則溶液是酸和鹽溶液,酸是弱酸,酸濃度大于氫氧化鈉濃度,所以V1不一定大于V2,故C錯(cuò)誤;
D.如果溶液呈堿性,則溶液可能是堿和鹽溶液,也可能只是鹽溶液,則V1一定小于V2,故D正確;
故選:AD.
點(diǎn)評(píng):本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)即可解答,注意強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液中pH的計(jì)算方法,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?石家莊模擬)25℃時(shí),有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液,下列敘述正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省徐州市高三考前模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

某興趣小組模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理并探究其產(chǎn)品的性質(zhì)。已知文獻(xiàn)記載:

①氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaC1O;氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性較弱時(shí)KI只能被NaC1O氧化,在酸性較強(qiáng)時(shí)亦能被NaC1O3氧化。

(1)該小組利用如圖所示裝置制取家用消毒液(主要成分為NaClO),則a為    (填“陽(yáng)極”或“陰極”)。生成NaClO的離子方程式為    。

(2)該小組將0.784 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2通入50.00 mL熱的NaOH溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)后,稀釋到250.0 mL。

①取稀釋后的溶液25.00 mL用醋酸酸化,加入過(guò)量KI溶液。用0.2000 mol·L1 Na2S2O3溶液滴定:I2+2S2O32=2I+S4O62,消耗Na2S2O3溶液10.00 mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)。

②將上述滴定后的溶液用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性,再用上述Na2S2O3溶液滴定到終點(diǎn),需Na2S2O3溶液30.00 mL。

①操作②中氯酸鈉與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為    。

②反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為   

③計(jì)算氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(Ⅰ)(6分)現(xiàn)有下列物質(zhì): ①NaCl晶體 ②液態(tài)SO2、奂兇姿帷、芰蛩徜^、葶~  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 請(qǐng)用以上物質(zhì)回答下列問(wèn)題。(填序號(hào))

(1)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是                     ;

(2)屬于弱電解質(zhì)的是                 

(3)屬于非電解質(zhì),但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是            

(Ⅱ)(4分)

某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究市售食用白醋中醋酸的的準(zhǔn)確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實(shí)驗(yàn)室用濃度為cb mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為     mL。

(2)為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)

    驗(yàn)結(jié)果記錄如下:  

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是         。

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束無(wú)氣泡

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò),未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤(rùn)洗

D.滴定結(jié)束時(shí),俯視讀數(shù)

(3)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn)):

c              。

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時(shí)H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時(shí)溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值      (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為         。當(dāng)升高溫度時(shí),C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系

          ,a與b的關(guān)系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                  

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL;旌隙茫瑒t下列說(shuō)法不正確的是____________。

A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測(cè)得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

                能生成沉淀,原因是                                

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH  CH3COO+H+ ;ΔH>0

(1)25 ℃時(shí),濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液,下列說(shuō)法正確的是                

①兩溶液的pH相同           

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同   

③由水電離出的c(OH)相同    

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,消耗兩溶液的體積相同

(2)25 ℃時(shí),向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水,隨加水

量的增多,兩溶液pH的變化如圖所示,則符合鹽酸pH變化

的曲線是              

(3)25 ℃時(shí),向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的

NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va             Vb(填“>”、“<”或“=”)

假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL,某同學(xué)欲用中和滴定的方法來(lái)測(cè)定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實(shí)驗(yàn)具體步驟如下:①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液;②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度;③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測(cè)定醋酸的濃度。

(4)不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品,而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是                                                                          ;

(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,再滴加酚酞指示劑,用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定,酚酞指示劑由        色恰好變成__________色且              即為終點(diǎn)。

重復(fù)滴定多次,結(jié)果記錄如下:

測(cè)定次序

第一次

第二次

第三次

第四次

V(mL)

19.40

15.10

14.90

15.00

則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=________ mol·L1,是否合格        (填”是”或”否”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為3,向其中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體

溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋:甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈

堿性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋

酸根離子,抑制了醋酸的電離,使c(H+)減小,因此溶液的pH增大。

(1)為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確,繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn),向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的__________(填寫編號(hào)),然后測(cè)定溶液的pH。

   A.、固體CH3COOK            B、固體CH3COONH4   

 C、氣體NH3                  D、固體NaHCO3

       (2)若________(填“甲”或“乙”)的解釋正確,溶液的pH應(yīng)________(填“增大”

“減小”或“不變”)。(已知:25 ℃時(shí),NH3·H2O的Ka=1.8×10-5,CH3COOH的Kb=1.8×10-5

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同步練習(xí)冊(cè)答案