Question

有兩只密閉容器甲和乙．甲容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的M和N的混合氣體，并使甲和乙容積相等（如右圖所示）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）?2Q（g），并達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、甲容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比乙容器長(zhǎng)
• B、平衡時(shí)甲容器中M的轉(zhuǎn)化率比乙容器小
• C、平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，甲容器中化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙容器中化學(xué)平衡不移動(dòng)
• D、平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，甲容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)變小，乙容器的混合氣體中Q的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的M和N的混合氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，甲容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容，則甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答： 解：A、起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的M和N的混合氣體，反應(yīng)向氣體的物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng)，甲容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，乙容器能保持恒容，則甲的壓強(qiáng)大于乙的壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，則甲達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，故A錯(cuò)誤；
B、壓強(qiáng)增大，平衡向生成Q的方向移動(dòng)，乙容器中M的轉(zhuǎn)化率小，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氬氣，甲容器保持壓強(qiáng)變化，則需增大體積，平衡向逆反應(yīng)的方向移動(dòng)，乙體積不變，氬氣對(duì)平衡沒有影響，故C正確；
D、恒溫恒壓容器甲中加入等量原反應(yīng)物，最后達(dá)到相同平衡狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；恒溫恒容容器乙，加入原反應(yīng)物壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，Q的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意計(jì)較兩容器的不同狀態(tài)，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響角度分析．