1個(gè)H2SO4分子中含有質(zhì)子的個(gè)數(shù)為
 
；6.02×1023個(gè)H2SO4分子中含有質(zhì)子的個(gè)數(shù)為
 
；6.02×1023個(gè)H2SO4分子物質(zhì)的量為
 
；6.02×1023個(gè)H2SO4分子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)解答該題．
解答： 解：已知H的質(zhì)子數(shù)為1，S的質(zhì)子數(shù)為16，O的質(zhì)子數(shù)為8，
1個(gè)H2SO4分子中含有質(zhì)子的個(gè)數(shù)為2×1+16+4×8=50，
6.02×1023個(gè)H2SO4分子中含有質(zhì)子的個(gè)數(shù)為50×6.02×1023=3.01×1025，
6.02×1023個(gè)H2SO4分子物質(zhì)的量為
6.02×1023
6.02×1023/mol
=1mol，
6.02×1023個(gè)H2SO4分子中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
6.02×1023
6.02×1023/mol
×50=50mol，
故答案為：50；3.01×1025；1mol；50mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，本題注意把握物質(zhì)的分子、原子的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氦氣含有共用電子對(duì)數(shù)的0.5NA
B、22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6NA
C、4.6g甲醇和二甲醚（CH3-O-CH3）的混合物中所含分子數(shù)等于0.1NA
D、含Al3+數(shù)目為0.1NA的硝酸鋁溶液中，NO3-個(gè)數(shù)大于NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化．請(qǐng)根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題：

（1）B的分子式是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．
（2）C所含的官能團(tuán)的名稱：
 
； F的名稱：
 
；寫(xiě)出⑤的反應(yīng)方程式：
 
．
（3）若B的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有
 
種．
①含苯環(huán)的酯類物質(zhì)            ②1molB能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某人工合成香料H，其合成路線可簡(jiǎn)單表示如圖：

已知：F的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（2）C中官能團(tuán)的名稱為
 
．
（3）E→F的反應(yīng)類型是
 
；
（4）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）B→C的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15：2：8，其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖甲．

A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1：1：2，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基．其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖乙：
已知：一定條件時(shí)CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl
（1）A的分子式是
 
，A分子中的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是
 
、
 
．
（3）寫(xiě)出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）
 
．
（4）寫(xiě)出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
．
（5）與I具有相同的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體還有
 
種，任寫(xiě)一種
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；
①向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：
 
；
②除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：
 
；
③碳酸鈉與氫氧化鈣：
 
；
④碳酸氫鈉與鹽酸：
 
；
⑤少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種物質(zhì)化學(xué)式都是C7H8O，若滴入FeCl3溶液，只有C呈紫色．若投入金屬鈉，只有B沒(méi)有變化．
（1）寫(xiě)出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
B
 
C（任意一種）
 

（2）C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)慶節(jié)后，小麗帶著快樂(lè)的心情返回學(xué)校．當(dāng)她來(lái)到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望．
【提出問(wèn)題】這瓶NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？
【提出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)
你的新猜想：
 
．
【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞試液．
 
NaOH溶液部分變質(zhì)
假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）下列物質(zhì)①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗實(shí)驗(yàn)中CaCl2溶液的是
 
（填序號(hào)）．
（2）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用
 
替代．
【擴(kuò)展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是
 
．
【挑戰(zhàn)難題】向Ba（OH）2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液，最終至溶液呈中性則整個(gè)過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)是：第一階段：
 
第二階段：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4．
（1）將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO3）=0.040mol/L．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有
 
（填字母）
A、升高溫度           B、降低溫度              C、增大壓強(qiáng)（壓縮）
D、減小壓強(qiáng)           E、加入催化劑            G、移出氧氣．

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