【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的表述正確的是
A.電解熔融NaCl:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.NaHS溶液顯堿性:HS-+H2OH3O++S2-
C.明礬凈水:Al3++3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+
D.制備TiO2納米粉:TiCl4+(x+2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓+4HCl
【答案】D
【解析】
鹽溶液顯性原理,物質(zhì)凈水原理為可逆反應(yīng),電解熔融的NaCl沒有水的參與,據(jù)此回答。
A.題目離子方程式為電解NaCl溶液,電解熔融NaCl:2Cl-+2Na+2Na+Cl2↑,A錯(cuò)誤;
B.NaHS溶液顯堿性原因?yàn)?/span>HS-水解:HS-+H2OH2S+OH-,B錯(cuò)誤;
C.明礬凈水原理為Al3+水解產(chǎn)生絮狀膠體,膠體具有吸附性:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,C錯(cuò)誤;
D.制備TiO2納米粉:TiCl4+(x+2)H2O(過量) = TiO2·xH2O↓+4HCl,D正確。
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫是應(yīng)用廣泛的“綠色”氧化劑,酸性條件下穩(wěn)定,中性或弱堿性條件下易分解.填空:
(1)過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)如圖(Ⅱ),則過氧化氫屬于__(極性/非極性)分子.過去曾經(jīng)有人認(rèn)為過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)也可能是(Ⅰ),選擇合理實(shí)驗(yàn)方法證明過氧化氫的分子結(jié)構(gòu)為(Ⅱ)__(選填編號(hào)).
a.測(cè)定過氧化氫的沸點(diǎn)
b.測(cè)定過氧化氫分解時(shí)的吸收的能量
c.測(cè)定過氧化氫中H﹣O和O﹣O的鍵長
d.觀察過氧化氫細(xì)流是否在電場(chǎng)中偏轉(zhuǎn)
Na2O2,K2O2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫.實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸和過氧化物在用冰冷卻的條件下反應(yīng)制取過氧化氫.
(2)上述過氧化物中最適合的是__,反應(yīng)完畢后__(填操作名稱)即可得到雙氧水.
(3)若反應(yīng)時(shí)沒有用冰冷卻,會(huì)有氣體產(chǎn)生,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__.用酸性高錳酸鉀溶液滴定雙氧水的方法可以測(cè)定雙氧水的濃度.
(4)取5.00mL 雙氧水樣品,配制成250mL溶液.此實(shí)驗(yàn)過程必須用到的兩種主要儀器為__(填儀器名稱).
(5)取25.00mL上述溶液,用0.020mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定,看到__,到達(dá)滴定終點(diǎn),消耗高錳酸鉀溶液15.50mL.則原雙氧水樣品中含過氧化氫__ g/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng),某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng):
[探究一]
(1)甲同學(xué)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是________________。
(2)甲同學(xué)另稱取鐵釘10.0 g放入25.0 mL濃硫酸中,加熱,充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認(rèn)為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+。若要確認(rèn)此結(jié)論,應(yīng)用_________選填序號(hào))。
a. KSCN溶液 b. 鐵粉和KSCN溶液 c. 氨水 d. 酸性KMnO4溶液
(3)乙同學(xué)取448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中,溴水褪色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:______,然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____。
[探究二]
分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果,丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。
(4)裝置B中試劑的作用是____________。
(5)丙同學(xué)認(rèn)為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z,則Z氣體為_______(化學(xué)式),證明Z氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________;F裝置的作用是_________
(6)認(rèn)為氣體Y中還含有W的理由是__________(用化學(xué)方程式表示)。為確認(rèn)W的存在,需在裝置中添加M于_______(選填序號(hào))。
a. A之前 b. A-B間 c. B-C間 d. C-D間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A.在電解水實(shí)驗(yàn)中,加入硫酸鈉可以提高電解效率
B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成
C.在一定溫度下某容器內(nèi)發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H<0,縮小容器的體積,混合氣體顏色加深
D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì).其中,NO2與SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì).在一定條件下,兩者能發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
完成下列填空:
(1)在一定條件下,將等物質(zhì)的量的NO2、SO2氣體置于體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),下列能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______.
a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗 b.混合物中氧原子個(gè)數(shù)不再改變
c.容器內(nèi)氣體顏色不再改變 d.容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(2)當(dāng)空氣中同時(shí)存在NO2與SO2時(shí),SO2會(huì)更快地轉(zhuǎn)變成H2SO4,其原因是______.
(3)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將NO2和CO轉(zhuǎn)變成無害的CO2和N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0),若在密閉容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______.
A.選用高效催化劑 B.充入NO2C.降低溫度 D.加壓
(4)請(qǐng)寫出N原子最外層電子軌道表達(dá)式______,寫出CO2的電子式______.
(5)關(guān)于S、N、O、C四種元素的敘述正確的是______.
A.氣態(tài)氫化物均為極性分子 B.最高化合價(jià)均等于原子最外層電子數(shù)
C.單質(zhì)一定為分子晶體 D.原子最外層均有兩種不同形狀的電子云
(6)寫出一個(gè)能夠比較S元素和C元素非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)反應(yīng)方程式:______.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某同學(xué)研究銅與濃硫酸的反應(yīng)裝置:
完成下列填空:
(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______,采用可抽動(dòng)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是______。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為______。
(3)從C試管的直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀,則氣體可以是______、______.(要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式)。
(4)反應(yīng)完畢,將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物,分離出該不溶物的操作是______,該黑色不溶物不可能是CuO,理由是______。
(5)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色不溶物進(jìn)行探究,實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象如下:
實(shí)驗(yàn)裝置 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
品紅褪色 |
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有______元素。
②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應(yīng)前后質(zhì)量保持不變,推測(cè)其化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量酸性高錳酸鉀溶液,都能使該微粒濃度下降的是
A.Fe3+B.HS—C.D.C6H5O—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液.
(1)所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、100mL量筒、________、________
(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)圖中所示操作的先后順序?yàn)?/span>________(填編號(hào))
(3)在配制過程中,下列操作對(duì)所配溶液濃度有無影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①稱量時(shí)誤用“左碼右物”________ ②轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒________
③向容量瓶加水定容時(shí)俯視液面________ ④搖勻后液面下降,再加水至刻度線________
(4)所需Na2CO3固體的質(zhì)量為____g;若改用濃溶液稀釋,需要量取2mol/L Na2CO3溶液________mL.
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