【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)

B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存

C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中根據(jù)電荷可知c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)，故A錯(cuò)誤；B．在pH=3的溶液中，Cl-和Fe2+均能與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．常溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后溶解顯酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，故C正確；D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，抑制氨水的電離，溶液中減小，故D錯(cuò)誤；答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于A1及其化合物的說(shuō)法正確的是

A．AlO3不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3

B．鋁是人類(lèi)使用最早的金屬

C．實(shí)驗(yàn)室常用AlCl3溶液和NaOH溶液制備Al(OH)3

D．Al制容器可以長(zhǎng)期盛放酸性、堿性和咸的食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答下列問(wèn)題：

（1）樣品溶解過(guò)程中加入少量濃鹽酸的目的是什么？

操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有哪些儀器？

操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是什么儀器？

（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入氨水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。

（3）沉淀洗滌的方法是什么？

（4）將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1g，再次灼燒并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2g，若b1﹣b2=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ．若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是

A. Na2O2 B. NaCl C. HCl D. NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（ ）

A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱(chēng)為犧牲陰極保護(hù)法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可加快鐵的腐蝕

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】在研究金礦床物質(zhì)組分的過(guò)程中，通過(guò)分析發(fā)現(xiàn)了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金屬互化物。

(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于 (填“晶體”或“非晶體”)，可通過(guò) 方法鑒別。

(2)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式 ；配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；Ni2+和Fe2+的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO FeO(填“<”或“>”)。

(3)銅能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為 ；類(lèi)鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—N=C=S)的沸點(diǎn)，其原因是 ；寫(xiě)出一種與SCN—互為等電子體的分子 (用化學(xué)式表示)。

(4)氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為 。

(5)立方NiO(氧化鎳)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為apm，列式表示NiO晶體的密度為 g/cm3(不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。人工制備的NiO晶體中常存在缺陷(如圖)：一個(gè)Ni2+空缺，另有兩個(gè)Ni2+被兩個(gè)Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Ni0.96O，該晶體中Ni3+與Ni2+的離子個(gè)數(shù)之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3﹣3e﹣+5 OH﹣═FeO42﹣+4H2O

C．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_____________________________。

（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ___________________________。

（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_____________。理由是_____________。

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是

A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 乙酸乙酯

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同步練習(xí)冊(cè)答案