2.用鹽酸滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)中,不必用到的是( 。
A.甲基橙B.圓底燒瓶C.錐形瓶D.滴定管

分析 中和滴定用到酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶等儀器以及指示劑等試劑,以此解答.

解答 解:用鹽酸滴定NaOH溶液,用酚酞或甲基橙為指示劑,鹽酸放在酸式滴定管中,氫氧化鈉溶液放在錐形瓶中進(jìn)行滴定,不用圓底燒瓶,所以A、C、D正確,故B錯(cuò)誤,故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定儀器的選擇,難度不大,注意實(shí)驗(yàn)原理的掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.0.2L某混合溶液中溶質(zhì)除了0.1mol HNO3之外,還含有NaCl、MgCl2、AlCl3,測(cè)得該溶液中部分離子濃度大小如表所示:
請(qǐng)回答下列問題:
離子Na+Mg2+Al3+
濃度/mol•L-10.51.00.5
(1)該混合液中,溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol,溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為19g.
(2)若要使該混合液中Cl-沉淀完全,則需加入0.1mol•L-1 AgNO3溶液的體積為8L.
(3)若將該混合液加水稀釋至體積為1L,則稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

10.測(cè)血鈣的含量時(shí),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH42C2O4晶體,反應(yīng)生成 CaC2O4沉淀,將沉徙用稀硫酸處理得H2C2O4溶液.
②將①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氣化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+
③終點(diǎn)時(shí)用去20mL l.0×l0-4 mol./L的KMnO4溶液.
(1)寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O.
(2)判斷滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(3)③步驟中取酸性KMnO4溶液溶液時(shí),酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤(rùn)洗,則測(cè)得的血鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(4)計(jì)算:血液中含鈣離子的濃度為2.5×10-3mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法正確的是( 。
A.棉花、羊毛、錦綸和丙綸都屬于合成纖維
B.地溝油沒有利用價(jià)值,可以用燃燒法進(jìn)行處理
C.用燒堿溶液可以檢驗(yàn)植物油和汽油等礦物油
D.光導(dǎo)纖維屬于硅酸鹽材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)
(2)Ag2CrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
在某溫度時(shí),Ksp(AgCl)=4×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
求:此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質(zhì)的量濃度,并比較兩者的大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用來證明氨水是弱堿的是( 。
A.氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀
B.銨鹽受熱易分解
C.1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅
D.常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.黃酒在存放過程中,有部分乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸,導(dǎo)致黃酒變酸.該過程中發(fā)生的反應(yīng)為( 。
A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.氧化反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.對(duì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣及銨鹽的性質(zhì)進(jìn)行探究.
回答下列問題:
Ⅰ.氨氣的制備(圖1)

(1).若用A裝置制備氨氣,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇圖1中的裝置(可重復(fù)使用),其連接順序?yàn)椋篴→c→d→h→g→i(按氣流方向,用小寫字母表示).
(2)用裝置B,將濃氨水與氫氧化鈉固體混合,也能制得氨氣,請(qǐng)解釋該法能制備氨氣的原 因氨水中存在:NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-,氫氧化鈉溶于水(或氨水)的過程是放熱的,促使NH3•H2O分解放出氨氣,又氨氣與氫氧化鈉混合后,氫氧化鈉增加了溶液中的氫氧根離子的濃度,使氨水中的平衡左移,有利于氨氣逸出.
Ⅱ.按圖2裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(旋塞1和旋塞2實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉),G、H是兩個(gè)等體積的容器.
(3)先打開旋塞I,H瓶中現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙,原因是G瓶壓強(qiáng)比H瓶大,氯化氫進(jìn)入H瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙.一段時(shí)間后,關(guān)閉旋塞1,再打幵旋塞2,H瓶中現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入H瓶,且紫色石蕊試液變紅.
Ⅲ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一因素對(duì)一定物質(zhì)的量濃度NH4Cl水解程度的影響.
限選試劑與儀器:NH4Cl固體、蒸餾水、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、電子天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)
(4)上述所列儀器中缺少一樣必要的玻璃儀器,其名稱是容量瓶.
(5)根據(jù)上述所給的試劑和儀器,推測(cè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄繙囟葘?duì)NH4Cl水解程度的影響.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.欲證明SO2具有氧化性,可將SO2通入( 。
A.溴水B.氫硫酸C.品紅試液D.紫色石蕊試液

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