【題目】標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol·L1，則下列關(guān)系中正確的是( )

A. c= B. ω= C. ω= D. ρ=

【答案】C

【解析】

A、標況下VL氨氣的物質(zhì)的量為=mol，質(zhì)量為mol×17g/mol=g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=×100%=×100%，然后代入c===mol/L，故A錯誤；B、根據(jù)c=可知：ω=＝，故B錯誤；C、標況下VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，溶于1L水后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)ω=×100%=×100%，故C正確；D、VL氨氣的物質(zhì)的量為mol，氨氣質(zhì)量為g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為（+1000）g，溶液體積為：=L，所以溶液的密度為：=g/mL，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況)，它在光照條件下與氯氣反應能生成3種不同的一氯代物。則該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

A. B. CH3CH2CH2CH2CH3

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

A. Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線

B. b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. a點KW的值比c點KW的值大

D. 與相同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積，a點比b點大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在實驗室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣，并對氯氣的性質(zhì)進行探究。

（1）寫出實驗室制氯氣的化學方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣，則“制取→收集”的實驗裝置連接順序為：____→c→d→_____→i→j→k

（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是______________。

（3）該小組同學對氯氣性質(zhì)進行如下探究：

實驗步驟

實驗結(jié)論

①將氯氣通入到NaCl溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強到弱的順序: 氯、溴、碘

②將氯氣通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③將氯氣通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色

該小組的實驗設(shè)計缺陷是___________，改進的辦法是________________。

（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應也可制得氯氣，該反應的離子方程式為______________。

（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A.液氨可用作制冷劑B.SO2使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅

C.常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸或濃硫酸D.測定某雨水的pH值小于7.0可判斷雨水為酸雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：Ka 為平衡常數(shù)，pKa=﹣lgKa，25℃時，H2A的 pKa1 =1.85，pKa2=7.19。用 0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為 pH)。下列說法不正確的是

A．a(chǎn) 點所得溶液中；2c(H2A)+c(A2－)=0.002mol

B．b 點所得溶液中：c(H2 A)+c(H＋)=c(A2－)+C(OH－)

C．C 點所得溶液中：c(Na＋)<3c(HA－)

D．d 點所得溶液中：c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬是配制波爾多液的主要原料，常用在樹木，花卉的保護上。

（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為___________。

（2）乙烯氨氧化可以得到丙烯腈（CH2=CH-CN），丙烯腈中各元素的電負性由大到小順序為____________,1mol丙烯腈分子中含有π鍵數(shù)目為_________。

（3）CN-與N2互為等電子體，寫出CN-的電子式______________。

（4）通過X射線衍射發(fā)現(xiàn)，膽礬中存在SO42-離子，SO42-離子的VSEPR構(gòu)型名稱為___________，CO32-中心原子的雜化形式為________。

（5）硫酸銅灼燒可以生成一種紅色晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示為體心立方晶胞，則該化合物的化學式是______；若該晶體中距離最近的銅原子與氧原子直接距離為acm，則晶體密度表達式為_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1; 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2;，則△H1＞△H2

D. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱方程式為NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝一57.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前世界上新建的金礦中約有80%都采用氧化法提金。某工廠利用鋅冶煉渣回收金、銀等貴金屬的流程如下圖所示:

已知:HCN有劇毒，其Ka(HCN)=5×10-10，

Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常數(shù)KB=1×1038

（1）磨礦細度對浸出率的影響如圖所示，依據(jù)浸出率應選擇磨礦細度_____為宜。

（2）生產(chǎn)中用生石灰調(diào)節(jié)礦泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物轉(zhuǎn)化為HCN而揮發(fā)，其作用原理是________________(用離子方程式表示)。

（3）“氰化”環(huán)節(jié)，是以NaCN溶液浸取調(diào)節(jié)pH的礦泥，敞口放置，將Au轉(zhuǎn)換為Na[Au(CN)2]。

①其化學方程式為________________。

② “氰化”環(huán)節(jié)中，金的溶解速率在80℃時達到最大值，但生產(chǎn)中控制反應液的溫度在10-20℃，原因是:___________________________(答一點即可)。

③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN，該反應的K=____________。

（4）用鋅還原NaAu(CN)2生成金，消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為____________。

（5）氰化物有劇毒，經(jīng)合理處理就可以基本消除對環(huán)境的負面影響。H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn):NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。

①生成物A的化學式為______________。

②某廢水用H2O2處理40min后，測得剩余總氰為0.16mg/L，除氰率達80%，計算0-40min時間段反應速率v(CN-)=____mg/(L·min)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

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