19．某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖，通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生且溶液不變藍(lán)，下列敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．石墨電極附近溶液呈紅色
C．溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)D．銅電極附近觀察到黃綠色氣體

分析 根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，根據(jù)電解池的工作原理結(jié)合電極反應(yīng)來回答判斷即可．

解答 解：根據(jù)電解飽和食鹽水的裝置，如果通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生，則金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，陽極上是氯離子失電子，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑．
A、金屬銅電極是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，屬于還原反應(yīng)，故A正確；
B、石墨電極是陽極，該電極附近發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，可以觀察到黃綠色氣體產(chǎn)生，而不是氫離子放電所以石墨電極附近溶液不呈紅色，故B錯(cuò)誤；
C、電解池中，陽離子移向陰極，即移向銅電極，故C錯(cuò)誤；
D、金屬銅電極一定是陰極，該極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，銅電極附近觀察到無色氣體，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，注意電解池的陽極材料決定電極反應(yīng)的書寫，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中不正確的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液堿性強(qiáng)
D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中不屬于有機(jī)物的是（　�。�
A．B．CH4C．CH3CH2OHD．NH4CNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖是找國科技工作者研制的以尿素為原料生產(chǎn)三聚氰胺（C3N6H6）的工藝--“常壓氣相一步法聯(lián)產(chǎn)純玻新技術(shù)”：

已知：①尿素的熔點(diǎn)是132.7℃，常壓下超過160℃即可分解；②三聚氰胺的熔點(diǎn)是354℃，加熱易升華，微溶于水．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）以尿素為原料生產(chǎn)三聚氮胺的原理是6CO（NH2）2$\stackrel{一定條件}{→}$1C3N6H6+6NH3↑+3CO2↑（配平化學(xué)方程式，在橫線上填上相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)），在實(shí)驗(yàn)室使尿素熔化的容器的名稱為坩堝．
（2）寫出下列物質(zhì)中主要成分的化學(xué)式：產(chǎn)品2NH4Cl、XCO2．
（3）聯(lián)氨系統(tǒng)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3．
（4）為了使母液中析出更多的產(chǎn)品2，常用的方法是AC；
A．加人NaCl固體      B．加入NaHCO3固體      C．通人CO2         D．通人NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．2014年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴(yán)重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一種高效無機(jī)水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學(xué)組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3，及少量雜質(zhì)和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如下兩種途徑如圖1：

①途徑Ⅰ和途徑Ⅱ哪種更合理？途徑I．
②途徑Ⅰ中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過量的鹽酸       b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素   d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是調(diào)節(jié)增大溶液的pH，促使氯化鋁水解而結(jié)晶析出．
④蒸發(fā)濃縮過程中生成Al2（OH）nC16-n•xH2O的化學(xué)反應(yīng)方程式是2AlCl3+（x+n）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n•xH2O+nHCl↑．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請(qǐng)根據(jù)圖示分析：電解過程中的電池反應(yīng)為Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑；每轉(zhuǎn)移0.6mol電子在Ni電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．中國古代利用明礬的溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等
C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同位素
D．喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加服維生素C效果更好，原因是維生素C具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1828年，德國化學(xué)家將一種無機(jī)物直接轉(zhuǎn)變成有機(jī)化合物-尿素，由此打破了無機(jī)化合物與有機(jī)化合物的界限，尿素的化學(xué)式是（　�。�
A．CO（NH2）2B．（NH4）2CO3C．NH4NO3D．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高純度的綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5．
（1）檢驗(yàn)所得綠礬晶體中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明不含有Fe3+．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn2+完全變成SnS沉淀，而Fe2+不沉淀；通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②除去Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+．
（3）操作IV的順序依次為：蒸發(fā)濃縮（或蒸發(fā)）、降溫結(jié)晶．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（5）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量金屬鈉的保存方法，正確的是（　　）
A．保存在水中B．密封，保存在廣口瓶中
C．用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中D．密封，保存在煤油中

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