17．如圖裝置應(yīng)用于實驗室制備氯氣并回收氯化錳的實驗操作，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用裝置制取氯氣B．
用裝置除去氯氣中混有的少量氯化氫C．
用裝置蒸干氯化錳溶液制MnCl2•4H2OD．
用裝置分離二氧化錳和氯化錳溶液

分析 A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；
B．二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；
C．錳離子水解，水解吸熱；
D．只有二氧化錳不溶于水．

解答 解：A．二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無加熱儀器，故A錯誤；
B．飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)為長進(jìn)短出，故B錯誤；
C．錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl2•4H2O，應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)行，故C錯誤；
D．二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過濾，丙裝置為過濾裝置，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高考常見題型，涉及物質(zhì)制備實驗、混合物分離提純實驗，把握實驗裝置的作用及實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，但不能干燥NH3
C．鈉保存在煤油中，若長期放置在空氣中，最終變?yōu)镹aHCO3
D．鎂著火后可以用CO2來滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗．
（2）打開B的活塞，A中產(chǎn)生了ClO2和另一種黃綠色氣體，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，B中滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收，已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖2所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），原因是穩(wěn)定劑Ⅱ能緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需濃度．
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實驗：
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100.00mL試樣，量取V1mL試樣加入到錐形瓶中；
步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點．重復(fù)2次，測得消耗Na2S2O3溶液平均值為V2 mL．
（已知2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O   2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
①配制100mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有：100mL容量瓶、膠頭滴管．
②ClO2溶液的濃度為$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若步驟2所得溶液放置時間太長，則測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問題：
（1）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是Cl（填元素符號），寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式并按酸性由弱到強排列：HClO＜HClO3＜HClO4；
（2）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為直線形；
（3）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Mg3N2，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲、乙、丙、丁、戊是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物，其中乙、丙、戊均由兩種元素組成，丙是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體，戊是天然氣的主要成分，乙和丁都既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)．上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；甲由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個數(shù)比為1：3：9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)．它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖：

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)甲的化學(xué)式是Al（CH3）3，物質(zhì)乙的一種用途是高溫耐火材料或冶煉金屬鋁．
（2）甲與足量H2O溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（CH3）3+3H2O═Al（OH）3↓+3CH4↑．
（3）將過量的丙通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成丁，該反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）乙溶于某強堿溶液的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（5）在200mL 1.5mol•L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L丙氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）丁是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33．將0.01mol丁投入1L某濃度的鹽酸中，為使丁完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L（體積變化忽略不計，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
B．水銀、水玻璃、膽礬都是純凈物
C．HCl、NH3、BaSO4都是電解質(zhì)
D．H2、D2、T2屬于同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞硫酸鈉是食品加工中廣泛使用的漂白劑、防腐劑和抗氧化劑，其在食品中的殘留量通常以二氧化硫含量計算．
（1）亞硫酸鹽具有一定的毒性，長期攝入過量的亞硫酸鹽，紅細(xì)胞和血紅蛋白會減少，鈣的吸收也會減少，原因是SO32-與Fe2+、Ca2+結(jié)合，形成沉淀．
檢驗?zāi)澈谀径惺欠窈衼喠蛩猁}的簡單方法是：將黑木耳樣品剪成碎末放入燒杯，加入20mL水和10mL鹽酸，加熱一會兒，滴入試劑A，觀察現(xiàn)象既可．
（2）加熱的作用是加快亞硫酸鈉的溶解，加熱時間不能太長的原因是防止亞硫酸受熱分解成二氧化硫逸出．
（3）試劑A是品紅溶液．
在足量的亞硫酸鈉溶液中加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)闊o色．
（4）寫出以上反應(yīng)的離子方程式3SO32-+Br2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Br-．
（5）以上反應(yīng)后的溶液中含有SO32-、HSO3-、SO42-、Br-、OH-等陰離子．設(shè)計實驗檢驗SO42-和Br-，寫出實驗方法．試劑不限．
實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：有白色沉淀生成，證明待測液中含SO42-
步驟2：溶液呈橙黃色，證明待測液中含Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
B．炸油條時，常將小蘇打和明礬混用做發(fā)酵劑
C．大力推廣應(yīng)用燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．PM2.5顆粒在大氣中可形成氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某氫氧固體酸燃料電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電子通過外電路從a極流向b極
B．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極
C．電池工作時每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 LH2
D．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

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同步練習(xí)冊答案