在密閉容器中，N2和H2起始的物質(zhì)的量分別為10 mol和30 mol,達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%。若從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應(yīng)加NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．15 mol、25%B．20 mol、50%
C．20 mol、75%D．40 mol、80%
C
因起始以N2和H2為反應(yīng)物時，N2為10 mol，H2為30 mol,則若以NH3開始反應(yīng)并且平衡時百分含量與前者相等，則需NH3為20 mol,故A、D錯誤。設(shè)以NH3為起始反應(yīng)物，NH3轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為x,則有：
20 mol-x=2×10 mol×25%，x="15" mol。
氨的轉(zhuǎn)化率α(NH3)=×100%=75%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列化學(xué)反應(yīng)：
3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)；正反應(yīng)放熱圖中a、b分別表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)〔φ(D)〕隨反應(yīng)時間t的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍�a，可采取的措施是(    )

A.增大B的濃度                        B.降低反應(yīng)溫度
C.縮小容器體積                         D.加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2SO2+O22SO3，判斷下列說法正確的是(    )
①單位時間內(nèi)生成2 mol SO2，同時生成1 mol O2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài) ②SO2生成速率等于SO2消耗速率，則處于化學(xué)平衡狀態(tài) ③SO2、O2、SO3的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則處于化學(xué)平衡狀態(tài) ④SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2，則處于化學(xué)平衡狀態(tài)
A．①③B．②④C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在V L密閉容器中加入5 mol N2和10 mol H2,在一定條件下經(jīng)一小時達(dá)到平衡狀態(tài)，生成NH3 4 mol，則平衡時的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時的壓強(qiáng)之比為_______，氫氣的轉(zhuǎn)化率為________，混合氣體的平均式量為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，把3 mol N2和3 mol H2通入一個一定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
達(dá)到平衡時，NH3的濃度為w mol·L-1，N2的轉(zhuǎn)化率為m，則：
（1）H2的轉(zhuǎn)化率________m（填“大于”“小于”“等于”或“無法確定”）。
（2）若在上述完全相同的容器中，維持溫度不變，通入a mol NH3、b mol N2和c mol H2，要使達(dá)到平衡時，NH3的濃度仍為w mol·L-1。
若a=1，則b=________，c=________;b的取值范圍為________。
（3）達(dá)到平衡時，H2和NH3均為1.5 mol，你認(rèn)為是否可能？（填“可能”“不可能”或“無法確定”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下在2 L的密閉容器內(nèi)充入2 mol SO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），進(jìn)行到4 min測得n(SO2)="0.4" mol，若反應(yīng)進(jìn)行到前2 min 末時，容器中n(SO2)為（   ）
A．1.6 molB．1.2 mol
C．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在5 L的密閉容器中充入2 molA氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。達(dá)平衡時，在相同溫度下測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．67％B．50％C．2.5%D．5％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
⑴.在一定條件下，容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；ΔH>0
將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時有0.1 mol CO生成，則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)                        。
⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①該反應(yīng)的△H    0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               （用含a、V的代數(shù)式表示）。
③在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率　 　（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡常數(shù)　 　（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) 2Z(g)開始時只充入2.0molX和1.0molY的混合氣體，達(dá)到平衡時，混合氣體的壓強(qiáng)比開始時減少了20%。若開始只充入2.0molZ的氣體，達(dá)到平衡時，Z的分解率為(    )
A．20%B．40%C．60%D．80%

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