Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

A．惰性電極電解500mL飽和食鹽水后，若溶液的pH值變?yōu)?4（假設(shè)溶液體積不變），則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

B．在標準狀況下，含有NA個分子的三氧化硫的體積約為22.4L

C．1L1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Cl-數(shù)為3NA

D．9g重水（D2O）中含有的電子數(shù)為5NA

Answer 1

A、惰性電極電解500mL飽和食鹽水后，若溶液的pH值變?yōu)?4，溶液中生成氫氧根離子濃度為1mol/L，物質(zhì)的量為0.5L×1mol/L=0.5mol，根據(jù)電解原理可知消耗氫離子為0.5mol，依據(jù)電極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.5N_A，故A錯誤；
B、在標準狀況下三氧化硫為固體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C、1L1mol?L^-1的FeCl₃溶液中含F(xiàn)eCl₃為1mol，完全電離生成氯離子為3mol，即3N_A，故C正確；
D、9g重水（D₂O）物質(zhì)的量=

9g

20g/mol

=

9

20

mol，含有的電子物質(zhì)的量為

9

20

×10=4.5mol，故D錯誤；
故選C．