【題目】下列屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的物質(zhì)是

A.熔融的NaCl B.KNO3溶液 C.單質(zhì)銅 D.酒精

【答案】A

【解析】

試題分析:ANaCl是離子化合物,屬于電解質(zhì),在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,正確;BKNO3溶液可以導(dǎo)電,但是屬于混合物,不是電解質(zhì),錯(cuò)誤;C單質(zhì)銅可以導(dǎo)電,但是屬于單質(zhì),不是化合物,不屬于電解質(zhì),錯(cuò)誤;D酒精是化合物,在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電,是非電解質(zhì),錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中,電解質(zhì)溶液的pH將(
A.不變
B.先變小后邊大
C.逐漸變大
D.逐漸變小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用來(lái)區(qū)別它們的試劑是

A.酚酞試液 B.紫色石蕊試液

CAgNO3 溶液 DNaHCO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置,所盛溶液體積和濃度均相同且足量,電極鋁和鎂都已除去表面氧化膜,當(dāng)兩裝置電路中通過(guò)的電子都是1mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液的導(dǎo)電能力變化:甲>乙

B.溶液的質(zhì)量減小程度:甲>乙

C.甲中陰極和乙中鎂電極上析出物質(zhì)質(zhì)量:甲=乙

D.電極反應(yīng)式:甲中陽(yáng)極:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將1molH2g和2molI2g置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2g+I(xiàn)2g2HIgH<0,并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)wHI隨時(shí)間變化如所示,若改變反應(yīng)條件,wHI的變化曲線如所示,則改變的條件可能是

A恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑

B恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積

C恒容條件下,升高溫度

D恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知8gA能與32gB恰好反應(yīng),生成22gC和一定量D,現(xiàn)將16gA與70gB的混合物充分反應(yīng)后,生成2molD和一定量C,則D的摩爾質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)均易溶于水,分別按下列條件配成溶液,其中物質(zhì)的量濃度最大的是

A.10mL5molL-1的A溶液加水配制成100mL溶液

B.9.2gB物質(zhì)(式量為46)溶于水配成100mL溶液

C.1.806×1023個(gè)C的分子溶于水配成100mL溶液

D.0.1moLD物質(zhì)溶于100mL2.5molL-1的D溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是寶貴的資源寶庫(kù),目前氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業(yè)原料。下圖是海水綜合利用的部分流程圖,據(jù)圖回答問(wèn)題:

(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,為除去這些離子,所加試劑及其先后順序?yàn)?寫(xiě)化學(xué)式) ___________________。

(2)電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________。

制取MgCl2的過(guò)程中涉及反應(yīng):MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,該反應(yīng)要在HCl氣氛中進(jìn)行,原因是_______________。

(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2,吹出后用SO2吸收,寫(xiě)出用SO2吸收發(fā)生的離子方程式_________,由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_________________。

(4)也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收,形成溴化鈉和溴酸鈉,同時(shí)有CO2放出。該反應(yīng)的離子方程式是_____________;最后再用H2SO4處理得到Br2,之后加入CCl4進(jìn)行Br2的萃取,最終用_____________方法得到單質(zhì)Br2。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì),某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備N(xiāo)a2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過(guò)量,生成NaHCO3,他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟:(I)用25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;(II)小心煮沸溶液1~2分鐘;(III)在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使溶液充分混合。

(1)(II)中煮沸溶液的目的是 。

(III)中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是 。(寫(xiě)離子方程式)

(2)按該同學(xué)的設(shè)計(jì),第(I)步實(shí)驗(yàn)裝置如下:

裝置A使用的試劑是 (固體)和 溶液;

裝置B使用的試劑最好是 (選擇:水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液),作用是 ;寫(xiě)出B中可能發(fā)生的離子方程式 ,如果不用B裝置,最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有 。

有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟(II)、(III)的順序?qū)φ{(diào),即先混合,再煮沸,更合理,你認(rèn)為 (填“合理”或“不合理”)。原因?yàn)?/span> 。

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